1、计算题  如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：
2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：

（1）B中X 的转化率α(X)B为?
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较： n(W)A? n(Z)B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为? 升 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是?

参考答案：（1）90%
（2）＜
（3）0.35a
（4）升高温度

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)? ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

参考答案：AD

本题解析：根据甲和乙的投入量可知，这两个平衡是等效的，因此平衡时c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相当于在乙的基础上将容器的体积缩小一半，平衡向生成甲醇的方向移动，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正确，BC正确。答案选BC

本题难度：一般

3、填空题  已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

参考答案：(1)①0.008mol.L－1.min-1 ;? 0.1;?＞? (每空1分)?②C E (2分)?③CD (2分)
(2)①B(1分) ② 0.1＜a＜0.3 (2分) ③( I )3a="b+0.3?" (2分)（Ⅱ）c2/(a×b3)="0.1" (2分)
(3)＞? (1分)? +1530 kJ/mol? (2分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，从t2→t3时，生成物Z的浓度逐渐降低，而反应物的浓度逐渐增大，这说明平衡向逆反应方向移动，所以根据正反应是体积增大的、吸热放热可逆反应可知，改变的条件应该是升高温度，答案选D。
点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

5、填空题  （8分）如下图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时A、B的体积均为a L，在相同温度和有催化剂条件下，两容器中各自发生反应：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反应为放热反应）达到平衡时A容器的体积为1.2a L。

(1)? A中X的转化率αA=??
(2)? A、B中X的转化率αA ??αB（填 >、< 或 = ）
(3)?打开K，一段时间又达到平衡时A的体积为?L（连通管中气体体积忽略不计）
(4)?在(3)达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到新平衡后，A的体积?（填变大、变小或不变）

参考答案：（1）40%（2）>?（3）2.6a L?（4）变小

本题解析：（1）?X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)
起始量（mol）?1? 1? 0? 0
转化量（mol）?x? x? 2x? x
平衡量（mol）?1-x? 1-x? 2x? x
因为体积之比是物质的量之比
所以
解得x＝0.4
即转化率是40％
（2）A保持恒压，B保持恒容。正反应是体积增大的反应，压强大转化率低。在反应过程中B中的压强大于A中的。所以A中的转化率大于B中的转化率。
（3）打开之后相当于保持恒压，因此平衡和A是等效的，即转化率是相同的。则平衡时的总体积是1.2aL×3＝3.6aL，所以A的体积为3.6aL－aL＝2.6aL。
（4）反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，体积减小。

本题难度：一般