1、填空题  

现有下列反应：
A．2Mg+O22MgO B．CO2+H2O=H2CO3 C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O E．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O F．2HgO2Hg+O2↑
(1)属于氧化还原反应的是__________（填字母，下同）。
(2)既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_____________。
(3)既属于分解反应又属于氧化还原反应的是_____________。

参考答案：(1)A、C、F
(2)A
(3)F

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  用氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1?。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为-3价）：
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是__________。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______KOCN+______KOH+______Cl2——______CO2+______N2+______KCl+______H2O
（3）若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯_________g。

参考答案：（1）碳（或C）
（2）2? 4? 3——2? 1? 6? 2?（3）35.5

本题解析：（1）在反应KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O中，碳元素的化合价从+2上升到+4，失电子被氧化。
（2）从KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O可知N、C两元素的化合价从-3、+2分别升至0、+4，而Cl元素的化合价从0降至-1，根据氧化还原反应中元素化合价升降数相等的规律，即可配平得2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O。
（3）从KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O和2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl
+2H2O可知2KCN+8KOH+5Cl2====2CO2+N2+10KCl+4H2O，即2KCN—5Cl2，处理上述20 L废水，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯：
××71 g·mol-1="35.5" g。

本题难度：简单

3、选择题  对于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是
[? ]
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.02 NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下表列举的各组陈述中存在因果关系的是

编号	陈述I（原因）	陈述II（结果）
A	O3能吸收紫外线	高空中得O3层被称为地球的保护伞
B	向100ml0.1mol/L的AlCl3溶液中加入1.5g NaOH发生反应	Al(OH)3会完全溶解
C	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
D	HClO和SO2都具有漂白性	将Cl2和SO2同时通入品红溶液，品红褪色会更快 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 5、填空题  （5分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式____?____。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O ；? 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ 则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____?__。 （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定，测定的原理如下：反应①发生后产生的I2，I2的量在反应②中被滴定，淀粉为指示剂，以Na2S2O3溶液为标准溶液 ①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 实验中，准确称量SeO2样品0.2500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_?__。 参考答案：（5分）（1）Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑?（2分）； （2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2?（1分） （3）0.555（2分） 本题解析：考查氧化还原反应的有关判断及计算等。 （1）根据还原产物NO和NO2的物质的量是1︰1可知，在反应中Se被浓硝酸氧化生成＋4价的H2SeO3，所以反应的方程式是Se+2HNO3(浓)＝H2SeO3+NO↑+NO2↑。 （2）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，而还原剂的还原性强于还原产物的。所以根据反应的方程式可知，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2。 （3）根据反应的方程式可知，SeO2～2I2～4Na2S2O3。所以样品中SeO2的物质的量是0.2000 mol/L×0.025L÷4＝0.00125mol，则SeO2的质量是0.00125mol×111g/mol＝0.13875g，所以样品中SeO2的质量分数为。 本题难度：一般