参考答案：加快?加快?不变?减慢?减慢

本题解析：对于有气体参加的反应，压强的增大必须引起浓度的增大才能加快反应速率，故A、B使反应速率加快，C对反应速率无影响，D、E均使体积增大而引起浓度减小，反应速率变慢。

本题难度：简单

2、选择题  已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

参考答案：B

本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。

本题难度：一般

3、选择题  合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按??进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（?）
A．3和2
B．1和3
C．3和1
D．4和5

参考答案：B

本题解析：由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据，，可知x＝1，y＝3，答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g)  C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：

参考答案：I.（1）0.015 mol/(L·s)    （2） 0.625  
（3）< 0  （4）<   （5）c
II. 2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)  △H = -752.1kJ·mol-1

本题解析：I. （1） 根据表格数据，反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol，根据公式v=△n/V△t计算，平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s)；（2）由表中数据可知，反应在25s、35s时A的物质的量相等，说明25s时达到了平衡状态，则：
A(g)＋B(g)  C(g)
反应前（mol） 1.0        1.0                0
变化（mol）    0.2        0.2            0.2
平衡时（mol） 0.8        0.8             0.2
平衡时各组分的浓度为：c（A PCl5）=c（B）=" 0.8mol/2L" =0.4mol/L，c（C）=0.2mol/2L=0.1mol/L，
该温度下反应的平衡常数为：K=c(C3)/ c(A) ?c(B)= 0.1mol/L/(0.4mol/L)2=0.625；（3）根据题给数据分析，反应达平衡时c（A）=0.4mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，说明平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，正向放热△H＜0；（4）相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前，反应逆向进行，反应速率V（正）<V（逆）。（5）a．分离出A气体,反应物浓度减小，正速率减小，逆速率瞬间不变然后减小，平衡向逆反应方向移动；b．升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动；c．增大B的浓度，反应速率都增大，平衡正反应方向移动；d．催化剂同等程度的增大正、逆反应速率，平衡不移动。II.已知： 2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=-180.5kJ?mol-1    ①
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol-1      ②
根据盖斯定律，①-②得2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H="-752.1" kJ?mol-1
考点：考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡的影响、盖斯定律等。

本题难度：一般