1、填空题  （每空格3分，计18分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
（2）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（4）用Fe做电极的阳极反应式为：
?。
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）?。溶液中同时生成的沉淀还有?。

参考答案：（每格3分计18分）（1）橙?（2）6?（3）5
（4） Fe－2e－＝Fe2+
（5）2H++2e－＝H2↑?Fe(OH)3

本题解析：
分析：（1）根据外界条件对平衡的影响来考虑平衡移动方向，从而确定离子浓度大小，进而确定颜色变化；
（2）判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；
（3）根据得失电子守恒来计算；
（4）根据溶度积常数进行计算；
（5）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
（6）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀．
解答：解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；
（3）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）═6mol，需要FeSO4?7H2O的物质的量为：6÷（3-2）═6；
（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）==10-9mol/L，c（H+）═
，pH=5，即要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5；
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀．
故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3．
点评：本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容．分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答．

本题难度：简单

2、选择题  已知A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)?△H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

A．t1时，一定是升高了反应的温度
B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体
C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂
D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变

参考答案：D

本题解析：A、A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g)?△H<0，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，本反应又是气体体积减小的反应，加压后，平衡也逆向移动，A有两种可能，升高温度，增大压强，A错误；B、通入一定量的C气体，正速率应从原平衡开始变大，B错误；C、向容器中加入催化剂，正逆反 应速度均增大，且变化量相同，C不正确；D、如是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数变小，如是加压后，平衡也逆向移动，平衡常数不变，D正确，选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是? (　　)。
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，c(OH－)越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，增大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。

本题难度：简单

4、选择题  在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4 kJ/mol]：

下列说法正确的是
[? ]
A．2c1>c3
B．a+b =92.4
C．2P2
D．α1+α3<1

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。
试回答

（1）该反应的化学方程式为_________________________________。
（2）达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为____________。

参考答案：（1）2AB+3C
（2）0.4mol·L-1·min-1

本题解析：

本题难度：一般