1、填空题  以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
A．Na2CO3          B．NaOH          C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

参考答案：（1）C、B、A（或B、C、A）；（2）CO32-和OH-；（3）2H++2e-=H2↑有无色气泡产生，溶液变红；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（4）NH3

本题解析：（1）首先向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓除去Mg2+；,然后向溶液中加入BaCl2溶液发生反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓，除去SO42-；最后加入Na2CO3 ，发生反应Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Ba2++CO32-= BaCO3↓，将原来溶液中的Ca2+及过量的沉淀试剂的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀剂的顺序是B、C、A。也可以是首先向溶液中加入BaCl2溶液发生反应：Ba2++SO42-= BaSO4↓，除去SO42-；然后向溶液中加入NaOH溶液，发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓除去Mg2+；,最后加入Na2CO3发生反应Ca2++CO32-= CaCO3↓，Ba2++CO32-= BaCO3↓，将原来溶液中的Ca2+及过量的沉淀试剂的Ba2+沉淀除去。加入下列沉淀剂的顺序是C、B、A。
（2）过滤后溶液中含有过量的NaOH、Na2CO3。这时向溶液中加入盐酸，发生反应：H++ OH－= H2O； CO32－+2H+=CO2↑+H2O；因此将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32-和OH-。
（3）在电极食盐水的装置中，与电源正极相连的Y电极为阳极，由于阴离子Cl-、OH-的放电能力Cl-＞OH-。所以在电极Y上发生的反应为：2Cl—--2e-=Cl2↑; 与电源负极相连的X电极为阴极，由于阳离子H+、Na+的放电能力H+＞Na+。所以在电极X上发生的反应为：2H++2e-=H2↑;由于H+不断放电消耗，破坏了附近的水的电离平衡，水会继续电离直至达到新的平衡状态，最终导致附近的溶液中C(OH－)＞C(H+),因此滴入几滴酚酞溶液后，在X电极附近溶液变为红色。电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。
（4）发生反应后的母液中含有大量的NH4Cl,若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，会发生反应CaO+ H2O= Ca(OH)2，Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+ 2H2O。其中可以循环使用的气体是NH3。
考点：考查粗盐中杂质的除去的方法、步骤及电解食盐水的反应原理、现象和物质的综合利用的知识。

本题难度：一般

2、选择题  某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。下列叙述正确的是

[? ]
A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大
B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护
C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu
D．K与N相连时，?碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （12分）北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。
（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其改写成氧化物的形式为________________。
（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L（标准状况）。已知：Au＋HNO3＋4HCl===H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O。
①该金牌所含黄金质量为________。
②该金牌除含黄金外还含有另一金属是________（填元素符号），其质量为________。
（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：

①配平该反应，并将计量数填入方框内。
②K[Au（CN）2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为________________________________。

参考答案：
（1）2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
（2）①11.82 g　②Ag　216 g
（3）①4　8　2　1　4　4
②[Au（CN）2]－＋e－―→Au＋2CN－

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+)
[? ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是?

A铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

参考答案：D

本题解析：铁是阳极，溶液呈碱性，不可能生成H+，A错；电解时电子的流动方向是，负极→Ni电极，溶液中是离子导电，再者是Fe→正极，B错；因阳极消耗OH-，所以OH-通过阴离子交换膜自左向右移动，C错；电解时阳极消耗OH-而使附近的pH降低，阴极周围因生成OH-向右侧移动而pH升高，因总反应的消耗OH-，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低，D正确。

本题难度：一般