1、实验题  利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是_______极，总反应的离子方程式是_____________________。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________________，总反应的离子方程式是___________________。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是__________________。

2、选择题  新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为
A．④和①
B．②和③
C．③和①
D．②和④

3、选择题  如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．F电极材料为金属铁

4、选择题  (2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

5、选择题  以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）
A．8g
B．16g
C．32g
D．64g