1、实验题  利用下图电解装置进行实验。

（1）若a、b是惰性电极，电解质溶液是氯化钠溶液，a极是_______极，总反应的离子方程式是_____________________。
（2）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硝酸银溶液，b极上的现象是________________，总反应的离子方程式是___________________。
（3）若a、b是惰性电极，电解质溶液是硫酸钾溶液，a极上的电极反应是________，若两极附近分别加入石蕊试液，两极附近的现象是__________________。

参考答案：（1）阳；2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
（2）有银白色固体析出；4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H＋
（3）4OH－－4e－=?2H2O＋O2↑；a极附近溶液变红，b极附近溶液变蓝

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  新近研制的溴一锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+②Zn2++2e=Zn③Br2+2e=2Br-④2Br--2e=Br2充电时的阳极和放电时的负极反应分别为
A．④和①
B．②和③
C．③和①
D．②和④

参考答案：A

本题解析：充电时和电源正极相连的是阳极，发生反应为
2Br--2e=Br2
放电时，电子流出的是负极，反应为
Zn-2e＝Zn2+

本题难度：一般

3、选择题  如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是

A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH
D．F电极材料为金属铁

参考答案：D

本题解析：根据装置图可知，在溶液中阳离子钠离子向右侧移动，所以G电极是阴极，F电极是阳极。所以氢离子在右侧生成，氯气在左侧生成。由于F是阳极，所以不能用活性电极铁作阳极。因此正确的答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  (2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融?氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na
B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

参考答案：C

本题解析：
A、电解池中阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为Na++e－＝Na，A正确；B、根据反应式3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑可知，该反应是熵值增加的反应，因此盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行，B正确；C、根据反应方程式可知，若制得1mol钠，则戴维法与盖·吕萨克法中转移电子的物质的量是1mol、2mol，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，阴极得到电子，因此用电解熔融氯化钠法制钠时，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极，则D正确，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出铜的质量是（　　）
A．8g
B．16g
C．32g
D．64g

参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
? Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
?3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单