1、选择题  对于反应4A（s）+2B（g）?3C（g），下列说法正确的是（　　）
A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大
B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化

参考答案：A．体积不变充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；
B．降低温度，活化分子碰撞的机会减小，所以反应速率减慢，故B正确；
C．增大压强，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故C错误；
D．因A为纯固体，增加或减少A物质的量，反应速率不变，故D错误；
故选．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（　　）

参考答案：A、草酸浓度大，反应速率快，反应需要的时间短，浓度增大会加快反应速率，故A正确；
B、温度变化一定对反应速率影响，升温，速率增大，降温反应速率减小；Na2S2O3溶液和H2SO4混合液在热水中浑浊现象快，反应速率快，故B正确；
C、催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，催化剂参与反应过程，降低活化能，故C错误；
D、对有气体的反应，压强增大会增大化学反应速率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）（2）70至90s内，CO2生成的质量为：m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，
其物质的量为n(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol，
根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol×2=0.005mol，
溶液体积为25mL=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c(HNO3)=0.2mol·L-1，
所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01mol·L-1·s-1。

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  将a mol PCl5充入一个真空密闭容器中，加热到200 ℃，发生如下反应：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2（g），达到平衡时，PCl5所占体积分数为M%。这时再向容器中充入a mol PCl5，同温同压下达到平衡，此时PCl5体积分数为N%，则M与N的关系为（?）
A．M＞N
B．M＜N
C．M="N"
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：由于是在同温同压下，起始物质都是PCl5，尽管其量不同，属于等效平衡，平衡后各物质的量比例相同，转化率也相同。

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般