高中化学知识点总结《化学反应与能量》高频考点特训（2017年练习版）(四) 2017-08-22 17:01:19 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 参考答案：A 本题解析：A正确，搅拌可加快反应速率，减小热量损耗；B错，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C错，盐酸为强酸而醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，两者所测中和热数值不同；D错，在测定中和热实验中没有使用到天平； 本题难度：一般 2、选择题  下列热化学方程式书写及说法正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -" 890 kJ B．C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" -" 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热 C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=" -" 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1 D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=" +" 242 kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：A．热化学方程式中，焓变的单位是kJ·mol-1，错误；B．燃烧热是指1moL物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，碳的稳定生成物是二氧化碳，错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成水外，还有硫酸钡沉淀，所以，任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热不都等于-a kJ·mol-1，错误；D．正确；选D。
考点：考查热化学方程式正误判断。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）Ⅰ．已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是______________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝____________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量____________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1______，E2_________，ΔH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g)       ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)     ΔH2＝－47 kJ·mol－1      ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)       ΔH3＝＋19 kJ·mol－1         ③
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。

参考答案：I（1）吸热；（E1-E2）；一定低
（2）减小；减小；不变
II   FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   ΔH=-11kJ/mol

本题解析：I（1）该反应的反应物的总能量低于生成物的总能量，所以是吸热反应，则该反应的ΔH＝+（E1-E2）kJ/mol；因为该反应是吸热反应，所以1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量一定低；
（2）若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，催化剂只能降低反应的活化能，而反应热不变，则E1减小，E2减小，ΔH不变；
II根据盖斯定律可知，将已知热化学方程式中的氧化铁、四氧化三铁消去，可得所求方程式，所以FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的热效应ΔH=[①×3－（②+③×2）]/6=[3ΔH1－（ΔH2+2ΔH3）]/6=-11kJ/mol，则eO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式为FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)    ΔH=-11kJ/mol。
考点：考查化学反应与能量的关系，热化学方程式的书写

本题难度：一般

4、填空题  ①CaCO3=" CaO" + CO2   ΔH=+177.7kJ·mol-1
②C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) ΔH=131.3kJ·mol-1
③1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) =1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH= —57.3kJ
④C(s) + O2(g) = CO2(g)   ΔH=—393.5kJ·mol-1
⑤CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)  ΔH=—283kJ·mol-1
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=—57.3kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有          ；
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有         ；表示中和热的热化学方程式有      。

参考答案：（1）①②③        （2）④⑤    ⑥

本题解析：（1）①CaCO3

本题难度：一般

5、填空题  (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大?②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

?(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。
(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	C—D	D—D
键能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____?(要写单位)。

参考答案：(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)? (2)3　2　(3)－990.7 kJ/mol

本题解析：根据E元素的电离能可判断，E是第IA。又因为的E的原子序数仅小于F的，所以E是钠元素。则D是氧元素，所以A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，F是硅元素。
（1）有H、C、O、Na形成的无水盐是NaHCO3和CH3COONa(或其他有机酸的盐)。
（2）乙炔分子中还有碳碳三键，因为单键全部是σ键，三键是由1个σ键和2个π键构成的。是由乙炔分子中含有3个σ键和2个π键。
（3）硅燃烧的化学方程式为Si＋O2SiO2，所以根据反应热的概念可知，该反应的反应热是
176kJ/mol×2＋497.3kJ/mol－ 460kJ/mol×4＝－990.7 kJ/mol。

本题难度：一般

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