1、选择题  用水稀释0.1mol?L

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关叙述正确的是 （?）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

参考答案：B

本题解析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）+ c（CO32-），错误；B、pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）=1×10-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H+）=1×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA多，说明酸HA的浓度比酸HB的浓度大，酸性弱，错误；D、CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na+）<c（CH3COO－），错误，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

参考答案：C

本题解析：镁最多失去电子的物质的量为×2＝0.01 mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率，v(CH3COOH)＞v(HCl)，A、B均错；C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。

本题难度：简单

4、选择题  T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
A．此时水的离子积Kw=1×10-12
B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而增大
D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般