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1、选择题 用水稀释0.1mol?L
2、选择题 下列有关叙述正确的是 （?）
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO
）+c（H2CO3）
B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强
D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）
3、选择题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( )
4、选择题 T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（ ）
A．此时水的离子积Kw=1×10-12
B．水电离出的c（H+）=1×10-10mol/L
C．水的电离度随温度升高而增大
D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性
5、选择题 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
|
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．a?mol/L?HCN溶液与b?mol/L?NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2?NaCN+H2O+CO2=2?HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2?CH3COONa+H2O+CO2↑
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