参考答案：C

本题解析：①浓硫酸和醋酸钠固体共热制得醋酸，利用不挥发性的酸制取挥发性的酸，所以不能说明醋酸是弱电解质，故错误．
②醋酸钠溶液呈碱性，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，故正确．
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢，利用强酸制取弱酸的性质，醋酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸比碳酸的酸性强，故错误；
④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，故正确。
故选C。
考点：强电解质和弱电解质的概念弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查弱电解质的判断，注意弱电解质是不能完全电离的，一般利用电离平衡和盐的水解平衡来判断弱电解质，难度不大。

本题难度：一般

3、选择题  不能证明HA是弱酸的是（　　）
A．常温下，NaA溶液的pH=9
B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

参考答案：A．常温下，NaA溶液的pH=9，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，故A不选；
B．常温下，测得0.01 mol/LHA溶液的pH=4，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，故B不选；
C．常温下，将pH=2的HA溶液稀释100倍，测得pH=3.5，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，所以可证明为弱酸，故C不选；
D．HA溶液跟锌反应，生成氢气的快慢与溶液的浓度有关，不能根据放出H2很慢，判断为弱酸，如果是强酸浓度很小生成氢气的速率也很小，故D选．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中

参考答案：（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大对醋酸的电离平衡逆移；Ka=c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)，Ka不随浓度的变化而变化，只受温度影响，所以溶液中c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)的值不变；此时测得溶液pH＜7，混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO-）＞c（Na+），溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），醋酸的酸性较弱，溶液中的氢离子浓度较小，所以溶液中各离子浓度的大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：逆；不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）a．醋酸的Ka只与温度有关，所以溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)=1Ka的值不变，故a错误；
b．CH3COONH4促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故b错误；
c．弱电解质的电离和盐的水解都是吸热过程，所以升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解，故c正确；
故答案为：c；
（3）a．若c（OH-）＞c（H+），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故a正确；
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），根据电荷守恒得c（OH-）＞c（H+），溶液显碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故b错误；
c．若c（OH-）=c（H+），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a＞b，故c正确；
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），根据电荷守恒知c（OH-）＜c（H+），溶液呈酸性，则酸过量，所以a＞b，故d错误；
故答案为：bd．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据下表数据，比较在相同温度下下列三种酸的相对强弱，正确的是

[? ]
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HX>HY
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HY>HX

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般