1、选择题  下列离子方程式正确的是
A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.CuSO4溶液吸收H2S气体；Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D.等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、不符合配比，对全参与反应的物质，离子的个数应符合化学式中的配比；
B、符合离子方程式的书写要求；
C、不符合实际，因氢氧化铝只溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱；
D、漏写了一部分，NH4+也会与OH-反应．
解答：A：正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、H2S是气体，CuS属于难溶物质，故用化学式表示，故B正确；
C、氢氧化铝不溶于氨水，故正确的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
D、NH4+也会与OH-反应，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++2OH-+HCO3-═BaCO3↓+NH3．H2O+H2O，故D错误；
故选：B．
点评：本题考察了离子方程式的书写．判断方法可用四查三看来概括：一查化学符号书写，二查“═”“”“↑”“↓”运用是否得当，三查三个守恒：质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，四查是否符合客观事实．一看反应环境是否在溶液中，二看反应的可能性，三看题设要求．

本题难度：一般

2、选择题  浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3
B.NaHCO3、CaCl2、HCl
C.AlCl3、MgCl2、NaOH
D.Ba（OH）2、CaCl2、H2SO4

参考答案：B

本题解析：分析：依据浓度均为0.1mol?L-1的三种溶液等体积混合时，即各物质均为等物质的量进行反应时各物质的化学性质进行分析判断；
解答：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A错误；
B、等物质的量NaHCO3和HCl反应生成NaCl、H2O、CO2，NaCl、CO2与CaCl2都不反应，所以不可能生成沉淀，故B正确；
C、AlCl3、MgCl2、NaOH等物质的量混合，MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C错误；
D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D错误；
故选：B；
点评：本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答．

本题难度：一般

3、选择题  HNCO可用于消除汽车尾气中NO和NO2，其反应原理为HNCO+NOx→N2+CO2+H2O下列说法正确的是
A.HNCO分子中存在极性键
B.0.43?g?HNCO中含有0.01NA个原子
C.此反应中NOx是还原剂
D.反应中生成的气体n（CO2）=n?（H2）

参考答案：A

本题解析：分析：HNCO中N元素的化合价为-3价，C为+4价，反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，HNCO为还原剂，N元素的化合价升高，再结合分子构成解答．
解答：A．HNCO中不同非金属元素之间存在极性键，故A正确；
B．n（HNCO）==0.01mol，含有原子个数为0.04NA个，故B错误；
C．反应中NOx为氧化剂，N元素的化合价降低，故C错误；
D．该反应方程式为：4xHNCO+6NOx=（2x+3）N2+4xCO2+2xH2O，所以反应中生成的气体n（CO2）=2n（H2O），故D错误；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，注意相关概念与化合价的关系．

本题难度：简单

4、选择题  室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A.HCO3-、Al3+、Na+、SO42-
B.I-、NO3-、K+、NH4+
C.MnO4-、Cl-、SO42-、K+
D.SiO32-、OH-、SO32-、Na+、Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能够共存，以此来解答．
解答：室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24，则c（H+）=1×10-12，溶液为酸或碱溶液，
A．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则离子一定不能共存，故A错误；
B．酸溶液中氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中OH-与NH4+结合生成弱电解质，则一定不能共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故C错误；
D．碱溶液中该组离子之间不反应，则能共存，但酸溶液中氢离子分别与SiO32-、OH-、SO32-反应，则不能共存，即此溶液中可能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息得出溶液可能为酸或碱及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B.将0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C.碳酸钡加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液中应生成氢氧化镁沉淀，因氢氧化镁的溶解度更小；
B、0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀；
D、Fe（OH）3溶于氢碘酸中应发生氧化还原反应．
解答：A、氢氧化镁的溶解度更小，则正确的离子反应为Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B、因还原性Fe2+＞Br-，0.5molCl2作氧化剂时转移1mol电子，则通入含2molFeBr2的溶液，只氧化Fe2+离子，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故B正确；
C、碳酸钡加入稀硫酸中应生产硫酸钡沉淀，正确的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D、因铁离子具有氧化性，氢碘酸具有还原性，则正确的离子反应为2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，明确常见离子的反应及氧化还原反应是解答本题的关键，并注意物质的溶解性来解答本题．

本题难度：一般