1、选择题  在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为
A.2：1
B.1：2
C.1：1
D.16：17

参考答案：B

本题解析：分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比．
解答：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故选B．
点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．

本题难度：一般

2、选择题  室温下，下列各组离子在指定溶液中可能能大量共存的是
A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B.c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D.pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

参考答案：B

本题解析：分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．pH=12的溶液，显碱性，离子之间结合生成沉淀．
解答：A．AlO2-、H+离子之间结合生成沉淀，若酸过量生成铝离子，则一定不能共存，故A错误；
B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液，为酸或碱溶液，若为碱溶液，该组离子之间不反应，则可能共存，故B正确；
C．S2-、Cu2+离子之间结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．pH=12的溶液，显碱性，Al3+、OH-离子之间结合生成沉淀，若碱过量生成AlO2-，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，注意物质的溶解性及结合生成沉淀的离子反应，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A.某强酸性溶液：Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.常温下，=1012的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.常温下，pH=14的溶液：Al3+、Na+、Cl-、HCO3-
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-

参考答案：B

本题解析：分析：A．离子之间发生氧化还原反应；
B．常温下，=1012的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性；
C．常温下，pH=14的溶液，显碱性；
D．加入铝粉能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液．
解答：A．强酸性溶液中Fe2+、ClO-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．常温下，=1012的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；
C．常温下，pH=14的溶液，显碱性，OH-分别与Al3+、HCO3-反应，且HCO3-、Al3+相互促进水解，则一定不能共存，故C错误；
D．加入铝粉能放出大量H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，碱溶液中OH-与NH4+反应，则一定不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确题目中的信息及常见离子之间的反应即可解答，注意发生的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的难点，题目难度不大

本题难度：简单

4、选择题  据报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6→O2（PtF6）．已知O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价．对于此反应，下列说法正确的是
A.此反应 是非氧化还原反应
B.O2（PtF6）?中氧元素的化合价是+1价
C.在此反应中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂
D.此反应中，每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子

参考答案：CD

本题解析：分析：O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，在反应O2+PtF6→O2（PtF6）中，O2是还原剂，PtF6是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．
解答：A．反应中O和Pt元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．根据化合价代数和为0可知，O2（PtF6）?为离子化合物，其中Pt为+5价，则O2为+1价，氧元素的化合价是+0.5价，故B错误；
C．在此反应中，O元素化合价升高，O2是还原剂，PtF6中Pt元素化合价降低，为氧化剂，故C正确；
D．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol?O2（PtF6）转移1mol?电子，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意正确判断元素的化合价的变化为解答该题的关键．

本题难度：困难

5、选择题  下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是
A.在强酸性溶液中：Mg2+、F-、Ba2+、NO3-
B.在pH=6的溶液中：K+、NO3-、Fe3+、Cl-
C.在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-
D.使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3-、Al3+、SO42-

参考答案：D

本题解析：分析：A．F-与H+反应；
B．pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在；
C．NH4Cl溶液呈酸性；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性．
解答：A．强酸性溶液中F-与H+反应生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+在pH约约为3.7时完全水解，则pH=6的溶液呈弱酸性，Fe3+不能大量存在，故B错误；
C．NH4+与AlO2-发生互促水解而不能大量共存，故C错误；
D．使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，综合考查元素化合物知识，侧重于考查学生化学知识的综合运用，易错点为B，注意铁离子水解的性质，题目难度不大．

本题难度：困难