1、选择题  容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的x=3
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D．其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数增大

参考答案：B

本题解析：A．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为，乙容器内A的转化率为，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡不移动，反应前后气体的体积不变，则x=1+1=2，故A错误；B．温度相同，平衡常数相等，根据B容器计算平衡常数，由图可知A的浓度变化量=0.5mol·L－1，则：
A（g）+B（g）2C（g）
开始（mol·L－1）：1? 1? 0
变化（mol·L－1）：0.5? 0.5? 1
变化（mol·L－1）：0.5? 0.5? 1
故平衡常数k= =4，故B正确；升高温度，反应速率加快，缩短到达平衡的水解，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，故C错误；其他条件不变，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡时A的体积分数不变，D错误。

本题难度：一般

2、简答题  将3molA和3molB气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）

2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L．再经一定时间后达到平衡时，又测得D的浓度为0.6mol/L，试求：
（1）5min钟内B的平均反应速率？
（2）5min钟时A的浓度？
（3）平衡时B的浓度？

参考答案：（1）5min钟内，以D表示的平均反应速率v（D）=0.5mol/L5min=0.1mol/（L﹒min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=12v（D）=12×0.1mol/（L﹒min）=0.05mol/（L﹒min）．
答：5min钟内B的平均反应速率为0.05mol/（L﹒min）．
（2）经5min后测得D的浓度为，即△c（D）=0.6mol/L
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）=32×0.5mol/L=0.75mol/L，
5min时A的浓度为3mol2L-0.75mol/L=0.75mol/L．
答：5min时A的浓度为0.75mol/L．
（3）平衡后测得D的浓度为0.6mol/L，即△c（D）=0.6mol/L，
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（B）=）=12△c（D）=12×0.6mol/L=0.3mol/L，
所以平衡时B的浓度为3mol2L-0.3mol/L=1.5mol/L．
答：平衡时B的浓度为1.5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知反应2A(g)??B(?)+ 2C(?)?△H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是?

A．B、C可能均为非气态
B．若B是气态，则C一定也只能是气态
C．若B为固态，则C一定为气态
D．B、C可能均是气态

参考答案：CD

本题解析：根据反应的焓变大于0，可得升高温度平衡向正反应方向进行，结合图像可知升高温度平均相对分子质量减小，所以正反应方向气体的平均相对分子质量减小，平均相对分子质量的计算公式为，要使平均相对分子质量减小必须实现气体质量减小或气体体积的增大，若B、C均为非气态，则反映过程中的气体一直是A气体，其平均相对分子质量为A的相对分子质量，保持不变，所以B和C中至少有一个是气体，所以A 错误；若B为气态则C可以是气态也可以是非气态，B错误；根据以上分子可以说明C、D正确

本题难度：简单

4、选择题  可用下面示意图象表示的是

?	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量钾、钠分别与水反应	H 2质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨气的转化率	500℃	400℃
C	体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03	S03物质的量	10atm	2atm 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：一般 5、选择题  可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 参考答案：A 本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则①单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO2是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②单位时间内生成nmolO2是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②错误；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态．不能作为判断是否达到平衡状态的依据，③错误；④NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前后气体的体积不同，故混合气体的压强不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；⑦平均分子量是气体的总质量与总物质的量的比值，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑦正确，故达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故选A。 本题难度：一般