1、填空题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1．6mol SO2和0．8mol O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1．6g·L-1。请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。
（2）若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为______________，x、z应该满足的关系式为______________。

参考答案：（1）80L；60%
（2）2.4；1.2　
（3）x:y=2:1；x+z=2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快
B．高压有利于提高NH3的产量
C．温度过高不利于氨的生成
D．增大N2浓度能提高H2的转化率

参考答案：A

本题解析：加入催化剂只能加快化学反应速率，而不能使化学平衡移动，所以正确选项为A；

本题难度：一般

3、填空题  ．（10分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是? __
A．增加B的物质的量? B．加压? C．升温? D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?（填A或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（选填＜﹑=﹑＞）

参考答案：（1）AC（每个1分）?（2）＜ ；=?（3）B； ＜

本题解析：（1）反应是条件增大、吸热发热可逆反应，所以要增大A的转化率，平衡应该向正反应方向移动，所以选项AC均可以。加压平衡向逆反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态。所以正确的答案是AC。
（2）若恰好反应，则生成物醋酸钠水解显碱性，因此要显中性，醋酸一定是过量的。即氢氧化钠的浓度小于醋酸的。
（3）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在反应过程中会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子的浓度变化程度小于盐酸。因此要使反应后的pH相等，则醋酸需要的时间就多，即B表示醋酸的。醋酸中消耗的氢离子多，则相应的锌消耗的也就多。

本题难度：一般

4、填空题  （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
（2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
（3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为??。
（4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝?mol·L－1。

参考答案：（16分）
（1）（4分）<? 60%
（2）（3分）M++H2OMOH+H+
（3）（3分）1：10：100：1
（4）（3分）6×10－3
（5）（3分）7

本题解析：：（1）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0。②令平衡时CO的物质的量变化为nmol，则：
1/3Fe2O3（s）+CO（g）2/3Fe（s）+CO2（g）
开始（mol）：1 ?1
变化（mol）：n ?n
平衡（mol）：1-n? 1+n
所以(1+n)/(1-n) =4，解得n=0.6，
所以n（CO）=0.6mol÷1mol×100%=60%。
（2）依据盐类的规律“谁弱谁水解，谁强显谁性”，MR是弱酸强碱盐，故水解反应的离子方程式为M++H2OMOH+H+。
（3）四种溶液中由水电离产生的c（H+）分别为：10-14、10-13、10-12、10-14，之比为1：10：100：1。
（4）电离常数Ka(HF)＝c(H＋)×c(F-)÷c(HF) =3.6×10－4，c(HF)=" 0.1" mol·L－1，c(H＋)=c(F-)，故c(H＋)＝6×10－3。
（5）（3分）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH－)=10－8 mol／L。在此温度下5×10—5mol/LBa（OH）2溶液的pH=?。
（5）在温度t ℃时，离子积常数K= c(OH－)×c(H+)=10-3 (mol／L)×10－8 (mol／L) =10－11 (mol／L)2。5×10—5mol/LBa（OH）2溶液中，c(OH－)=10－4 mol／L，根据K= c(OH－)×c(H+)，得c(H＋)= 10－7 mol／L，pH=7。
点评：本题考查的是综合的知识，题目难度中，注意基础知识的学习、掌握及应用。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞
B．正反应进行的程度大、正反应速率一定大
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D．化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化

参考答案：B

本题解析：A正确，有效碰撞是指能够发生化学反应的碰撞；B错，正反应进行的程度大、正反应速率不一定大，如移走生成物，平衡向正反应方向移动，但正反应速率减小；C正确，反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，反之为吸热反应；D正确，平衡是指正、逆反应速率相等，若平衡移动即正、逆反应速率一定不等会变化；

本题难度：一般