参考答案：C

本题解析：A、NaCl溶于水形成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B、HCl溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，故B错误；C、NaOH溶于水形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，故C正确；D、醋酸溶于水得到醋酸溶液，显酸性，pH小于7，故D错误，故选：C。
考点：考查溶液酸碱性判断

本题难度：简单

2、选择题  常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L
B.pH=13
C.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
D.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的［H+］=1×10-6mol·L-1
E.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

参考答案：A

本题解析：试题分析：选项A、Ba（OH）2溶液中
故其。故A正确。
选项B、对于弱酸，稀释促进酸的电离，因此稀释100后，其pH＜5.
选项C、水电离产生的
选项D、pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH应接近7，但不会小于7.
考点：电解质溶液
点评：本题主要考查溶液pH的计算，以及溶液稀释后pH的变化。
①溶液中pH的计算，应掌握其基本的计算公式：；
②对于任意溶液中，均存在着公式：；
③对于酸性溶液，水电离产生的
④对于溶液的稀释，无限稀释7为限。即酸性溶液稀释后，pH不会大于7；碱性溶液稀释后，pH不会小于7.

本题难度：简单

3、填空题  （10分）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

参考答案：（共10分）
（1）酚酞（2分）
（2）25.40 （2分） 溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分）
（3）BD（2分）
（4）〔（25.35+25.30）/2〕c/V（2分）

本题解析：（1）食醋中的醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以滴定后的溶液呈碱性，所以选择酚酞作指示剂；
（2）A与C刻度间相差1mL，每一小格是0.1ml，滴定管的读数精确到0.01mL，所以正确读数是25.40mL；酚酞遇酸不变色，所以溶液开始无色，滴定终点时为弱碱性溶液，所以终点时的现象是溶液由无色变为浅红色或粉红色，且半分钟内不褪色；
（3）A、实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，会使读数偏小，计算的体积也偏小，错误；B、滴定前有气泡，会使初读数偏小，滴定后消失，读数正确，则二者的差值偏大，正确；C、盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗，对结果无影响，错误；D、锥形瓶用食醋润洗，使醋酸的物质的量增多，消耗氢氧化钠的体积增大，结果偏大，正确；E、滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，滴定终点还未到达，使结果偏小，错误，答案选BD；
（4）第一次的数据与后两次的数据明显大，所以舍去第一次的数据，用后两次的数据进行计算，根据中和反应的实质，醋酸的浓度为〔（25.35+25.30）/2〕c/V。
考点：考查中和滴定实验，指示剂的判断，误差分析，浓度的计算

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式中正确的是
[? ]
A、Na2HPO4溶于水：Na2HPO4 = 2Na+ + H+ + PO43-
B、NaHSO4熔化：NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42-
C、HF溶于少量水中：HFH+ + F-
D、(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4+ + SO42-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变
C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变
D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般