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1、简答题 请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是______．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO4固体?b．向水中加Na2CO3固体
c．加热至100℃d．向水中加入?（NH4）2SO4固体
（2）A、B、C、D?4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子
Cl-、SO42-、CO32-、OH-
|
①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是______、______（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为______．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：
| 实验序号 | 实验内容 | 实验结论
1
用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2
A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生
化合物A为______（填化学式）B溶液中肯定大量含有______（填离子符号）；
3
C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解
化合物B为______，化合物D为______（填化学式）．
2、填空题 (12分）某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
Ⅰ．配制FeSO4溶液
（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合 理顺序为 。
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO4晶体样品，放入烧杯内
C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是 。
②上述配制过程中，除使用烧杯、量筒外，必不可少的玻璃仪器还有
Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
（1）用移液管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______。
（2）滴定时选用____ (A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填序号)为指示剂，选用的理由是 。
3、选择题 常温时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 （ ）
A．A>B
B．A=10－4 B
C．B=10－4 A
D．A=B
|
4、选择题 下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4=2H++SO4-2
B．NaOH=Na++O2-+H+
C．Na2CO3=2Na++CO32-
D．Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-
5、选择题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示
下列说法中，不正确的是
[? ]
A．由实验①可知，HA为弱酸
B．实验①所得混合溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．实验②所得混合溶液：c(Na+)=c(A-)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9 mol/L
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