1、选择题  明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下

（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入??（填“A”“B”或），再滴加另一反应物。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式?。
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是??。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是??，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是??。
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是?，F中试剂的作用是??。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为??；

参考答案：（1）B? Mg(OH)2+2Al(OH)3?MgAl2O4+4H2O
（2）漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
（3性的AgNO3溶液）?坩埚
（4）除去HCl；吸收水蒸气；碱石灰

本题解析：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀。制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式是，Mg(OH)2+2Al(OH)3MgAl2O4+4H2O。
（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出。
（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行。
（4）B中的饱和食盐水是为了除去混有的HCl气体；因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，而G是吸收空气中的CO2，所以可以加入碱石灰来代替F和G的作用。

本题难度：一般

3、选择题  有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是
A．现象相同，沉淀量相等
B．现象不同，沉淀量不等
C．现象相同，沉淀量不等
D．现象不同，沉淀量相等

参考答案：D

本题解析：①现象为先沉淀后沉淀溶解；②现象为先无沉淀后有沉淀生成。因反应物给的量是相等了，故沉淀量是相等的。故选D。
点评：本题考查的是无机反应的知识和化学计算，AlCl3溶液分和NaOH溶反应，分析清楚滴加顺序不同反应就不同的原理是解题的关键，题目难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  （9分）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅镁（Mg2Si3O?8`H2O）等化合物。
（1）比较铝离子和镁离子半径大小（用离子符号表示）______________________。
（2）比较铝和镁的第一电离能大小__________________（用元素符号表示）
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A．Al(OH)3可溶于强碱溶液中，Mg(OH)2不能
B．Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C．Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D．Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈