1、填空题  （1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

参考答案：（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH
（2）1∶3? 1∶4? 2∶3或2∶7
（3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4

本题解析：（2）（图象法）：由下列反应得到下图：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n（AlCl3）="1" mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。
（3）写成偏铝酸盐的形式
Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）取而代之可得答案。

本题难度：简单

2、选择题  用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于
A．1︰1
B．3︰4
C．4︰3
D．9︰8

参考答案：B

本题解析：发生铝热反应后生成的金属是铁，根据反应式8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知，生成9mol铁需要8mol铝。由于9mol铁可以生成9mol氢气，而8mol铝则可以生成12mol氢气，所以a︰b＝9︰12＝3︰4，答案选B。

本题难度：简单

3、填空题  把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)

参考答案：(1)2.6g? 1:1? (2)90ml

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是
[? ]
(1)NaHCO3?(2)?(NH4)2S?(3)?Al2O3?(4)?Al?(5)?Al?(OH)3
A.(3)?(4)?
B.(3)?(4)?(5)?
C.(1)?(3)?(4)?(5)?
D.全部

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入相等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是（?）
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量
D．甲中酸过量、乙中碱过量

参考答案：B

本题解析：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．
（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3?
（3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量对于碱不足，
故选B．

本题难度：一般