1、选择题  足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是?（?）
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．盐酸
D．稀硝酸

参考答案：A

本题解析：首先铝与硝酸反应不放氢气，D错误，铝与剩余三种物质均可产生氢气。铝质量一定，当三种物质足量时，产生氢气的量相同，根据与三种物质反应后的产物的化学式（分别是NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3）来判断，所用氢氧化钠物质的量最少，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  在①Al?②Al(OH)3?③H2SO4?④?NaHCO3?⑤Na2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是?
[? ]
A．①②④?
B．①③⑤?
C．①②③④?
D．②④⑤

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  (8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系；如图所示。计算：

（1）Mg和Al的总质量为多少g？
（2）硫酸的物质的量浓度为多少？
（3）生成的H2物质的量为多少？

参考答案：（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）
（1）18?g?（1）2.5?mol/l? (3)? 0.9mol

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （21分）有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：
①A+NaOH→D+H2O?②B→A+ H2O?③C+ NaOH→B+NaCl?④E+ H2O→NaOH+F
⑴写出A、B、C、D的化学式：
A?，B?，C?，E??。
⑵写出①③④的离子方程式：
①?，?
③?，
④?。

参考答案：略

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
请回答下列问题：
（1）固体A的成分是?；
（2）生成固体B的离子方程式为?；
步骤③中生成沉淀的离子方程式为?；
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的实验操作为?
?；
（4）该样品中铝的质量分数是?；（用a、b表示）
（5）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是?；
A．第①步中加入NaOH溶液不足
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
D．第④步对沉淀灼烧不充分

参考答案：（1）Mg、Cu?
（2）SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓?Al3＋+ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4＋ ?
（3）取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则没有洗涤干净；反之则洗涤干净。?
（4）?（5）C D? (每空2分)

本题解析：⑴根据铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅，只有铝、硅与过量NaOH溶液反应溶解，则过滤所得固体A的成分是Mg、Cu；
⑵溶液M中主要含有NaAlO2、Na2SiO3，加入过量盐酸，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3沉淀(固体B)；溶液N中主要含有AlCl3，步骤③加入过量氨水与其反应生成Al(OH)3沉淀；
⑶步骤③洗涤沉淀表面上的可溶性杂质NaCl、NH4Cl；用AgNO3溶液可检验沉淀是否洗涤干净；
⑷据题意知固体C为Al?2O3，据铝原子守恒可计算出样品中铝的质量分数＝＝；
⑸A项第①步中加入NaOH溶液不足，铝不能全部溶解，会导致结果偏小；B项第②步中加入盐酸不足时，氢氧化铝不能完全溶解，会导致结果偏小；C项第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤会导致氧化铝含有杂质，其质量偏大，会使测定结果偏大；D项第④步对沉淀灼烧不充分，会导致氧化铝中含有氢氧化铝，将导致铝的含量偏大，综上分析可确定C、D项正确。

本题难度：一般