1、选择题  某学生在实验室做了5个实验：
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
(3)在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
(4)在偏铝酸钠溶液中通 入CO2直至过量，
(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入 物质的量）实验与图象对立关系正确的是?

? [? ]
A．(1)和(a)
B．(3)和(e)
C．(2)和(b)
D．(4)和(d)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  （12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________，
乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。
(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。

参考答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ?②Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O?
(3)0.1 mol　0.3 mol

本题解析：根据图示可知A为Al，C为H2，乙为NaAlO2，丁为Al(OH)3，B为O2，甲为Al2O3，丙为H2O。
Al与NaOH溶液反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，产生3.36L氢气需要0.1mol的Al，1molAl在反应中转移3mol电子，所以转移的电子数为0.3mol。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合.它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法.。解框图题的方法:最关键的是寻找"突破口"!，"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

3、选择题  生活离不开化学，下列做法不合适的是（　　）
A．用铝锅长时间存放剩菜
B．用白醋清洗热水瓶中的水垢
C．用碘水检测土豆中含有淀粉
D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水

参考答案：A、铝表面生成氧化铝薄膜不溶于水，但却能溶解于酸性或碱性溶液中，用铝锅长时间存放剩菜，不仅会毁坏铝锅，而且汤菜里会有较多的铝，对人体有害，故A错误；
B、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁等，可以与醋酸反应生成可溶性的醋酸盐，故B正确；
C、淀粉遇碘变蓝色，可以碘水检测土豆中含有淀粉，故C正确；
D、鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应，浓盐水属于溶液，没有丁达尔效应，故可以用激光笔照射区别，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有一无色透明溶液，可能含Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Na＋、CO32-、Cl－、NO3-等离子中的若干种。现做如下实验：
一、取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
二、另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。

试推断：
（1）该溶液中一定存在__________?____，一定不存在________________。
（2）由图可知白色沉淀共有__________种，分别是__________________（填化学式），其物质的量比为?。
（3） 写出图中ab变化过程的离子方程式??。

参考答案：（1）Al3＋、Mg2＋、Cl－?； Fe3＋、CO32-
（2）2；? Al(OH)3、Mg(OH)2?；?1:1
（3）Al(OH)3+ OH－AlO2－+ 2H2O

本题解析：由于溶液是无色透明的，所以，首先排除Fe3＋的存在，因为Fe3＋的溶液呈棕黄色。取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定存在Cl－，因为只有AgCl白色溶液是不溶于稀HNO3的。另取部分溶液，加入氢氧化钠溶液，现象为先有沉淀，后沉淀消失，说明原溶液中一定存在Al3＋、Mg2＋，同时排除了CO32-的存在，因为Al3＋、Mg2＋与CO32--会反应，不能大量共存。而Na＋与NO3-存不存在都对整个现象无影响。当沉淀的量达到最高时，再加入氢氧化钠溶液，沉淀部分消失，其原因是生成的氢氧化铝沉淀是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液继续反应生成偏铝酸钠和水，而氢氧化镁沉淀则不能与氢氧化钠溶液反应。

本题难度：一般