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1、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
2、选择题 关于醋酸溶液下列叙述错误的是?
[? ]
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）
B.升高温度，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动
D.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小
3、选择题 在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量
4、选择题 常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（?）
A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值
不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1
5、填空题 （10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；
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