1、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+（OH-）
C．CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞（OH-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

参考答案：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；
B、NaHCO3溶液不显电性，所以阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+
c（HCO3-）+（OH-），故B正确；
C、CH3COONa溶液中，CH3COONa═CH3COO-+Na+，因醋酸根离子水解显碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）、（OH-）＞c（H+），水解的程度不大，则c（CH3COO-）＞（OH-），故C正确；
D、Na2S溶液，n（Na）=2n（S），由物料守恒可知，12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于醋酸溶液下列叙述错误的是?

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在相同温度下，100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离的程度
C．H＋的物质的量浓度
D．CH3COOH的物质的量

参考答案：B

本题解析：A、100 mL0．01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0．1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的醋酸的物质的量相同，中和时所需NaOH的量相同，错误；B、根据浓度对电离平衡的影响规律：越稀越电离，0．01 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸电离的程度大于0．1 mol·L－1的醋酸溶液中醋酸的电离程度，正确；C、H＋的物质的量浓度：前者小于后者，错误；D、两份溶液中CH3COOH的物质的量相等，错误。

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（?）

A．MOH是弱碱
B．N点c(Cl-) = c(M+)
C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

参考答案：D

本题解析：A． 若MOH为强碱，则在恰好完全中和前后溶液的pH应该有一个很大的突越。，但是该图的pH在恰好中和时变化不明显。因此MOH为弱碱。正确。B．根据电荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-) = c(H+)+c(M+),而在N点的溶液中c(OH-) = c(H+)，所以N点c(Cl-) = c(M+)。正确。C．随着MOH溶液的滴加，c(M+)、c(OH-)不断增大，在恰好完全中和前， c(MOH)逐渐减小，因此c(M+)·c(OH-)/ c(MOH)比值逐渐增大。错误。D．在K点根据电荷守恒可得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-);根据物料守恒可得c(M+)+ c(MOH) =0．01 mol/L；c(Cl-)=0．005mol/L，所以c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)，c(M+)+ c(MOH)= c(OH-)+c(Cl-)- c(H+)+ c(MOH)，c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．01mol/L-0．005mol/L=0．005mol/L。正确。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）现有常温下的五份溶液：
①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；  ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；
③pH＝12的氨水；      ④pH＝12的NaOH溶液；
⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（3）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：
①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

参考答案：（1）⑤ ②③④  （2）＞ （3）> ＞

本题解析：（1）⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好反应，所得溶液是氯化钠溶液，强酸强碱盐，对水的电离没有影响，①②③④属于酸或碱，对水的电离其抑制作用，所以其中水的电离程度最大的是⑤；②③④溶液是强酸、弱碱、强碱，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相同，对水的电离抑制程度相同，则水的电离程度相同的是②③④；(2 ) ②③若等体积混合后溶液呈碱性，若使溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③ ；（3） 同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，浓度仍然相同，但醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氢氧化钠，稀释相同的倍数，氨水继续电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值③＞④。
考点：考查弱电解质的电离平衡。

本题难度：一般