1、选择题  将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（　　）
A．两反应中转移的电子数相等
B．消耗铝的质量相等
C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等
D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

参考答案：发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
⑴得到的气体在标准状况下的体积。
⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

参考答案：67.2L

本题解析：略
　解：n(Na)＝2mol?n(Al)＝2mol?
2Na?＋? 2H2O?＝? 2NaOH?＋? H2↑
2mol? 2mol? 22.4L?
2Al?＋ 2H2O?＋? 2NaOH?＝? 2NaAlO2?＋? 3H2↑
2mol? 2mol? 2mol? 67.2L
⑵?得到的气体在标准状况下的体积为：22.4L＋67.2L＝89.6L?
⑵得到的溶液为NaAlO2溶液，其物质的量浓度为：

本题难度：一般

3、选择题  双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。关于该物质的说法正确的是
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

参考答案：D

本题解析：A、该物质中含有CO32－，因此该物质不属于两性氢氧化物，A不正确；B、该物质是纯净物，B不正确；C、该物质能电离出2个OH－与1个CO32－，因此与酸反应最多可消耗4 mol H＋，C不正确；D、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，但与酸反应会产生CO2气体，所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→□→Al3+系列变化中，□中应填写的是
[? ? ]
A．Al(OH)3
B．AlCl3
C．HCl
D．NaOH

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是?
A．铝的化学性质稳定
B．铝与氧气在常温下不反应
C．铝在任何条件下均不与氧气反应
D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单