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1、选择题 将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（?）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g
2、填空题 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
（1）A点的沉淀物的化学式为?。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：?。
（3）原混合物中NaOH的质量是?g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为?mL。
3、选择题 两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（ ）
A．1：2
B．1：1
C．1：3
D．2：1
4、填空题 铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是?。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：
?
①铝的电负性χ的范围是?。
②电负性的数值与元素金属性的关系是?。
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是?。
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的A l2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)?ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)?ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是?。
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）?极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是?。
5、选择题 现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为( )
A．20%
B．30%
C．70%
D．80%
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