1、选择题  将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mol，原混合物的质量可能是（?）
A．2g
B．4g
C．8g
D．10g

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

（1）A点的沉淀物的化学式为?。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式：?。
（3）原混合物中NaOH的质量是?g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为?mL。

参考答案：(1)Mg(OH)2? (2)AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓ （3）5.20? 130.0

本题解析：（1）向所得浊液中，逐滴加入1.00mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：①0～10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明氢氧化钠过量，加入的盐酸与氢氧化铝先反应，方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。因此A点沉淀是Mg(OH)2，其质量是1.16g，物质的量n＝＝＝0.02mol。则根据原子守恒可知原混合物中氯化镁的物质的量＝0.02mol。
（2）NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O。NaOH过量，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，则A～B阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl，离子方程式是：H2O+AlO2-+H+＝Al(OH)3↓。
（3）A～B阶段消耗盐酸的物质的量＝（0.03L－0.01L）×1.0mol/L＝0.02mol，则根据方程式NaAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+NaCl可知生成氢氧化铝的物质的量＝0.02mol。所以根据原子守恒可知原混合物中氯化铝的物质的量是0.02mol。B点沉淀达到最大值，此时的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物。而溶液则恰好是氯化钠溶液。根据氯离子守恒可知氯化钠的物质的量＝0.03L×1.00mol/L＋0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.13mol。所以根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量也是0.13mol，因此氢氧化钠的质量m＝n· M＝40g/mol×0.13mol＝5.2g。B～C阶段加入的盐酸开始溶解氢氧化铝和氢氧化镁，此时反应的方程式为Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O；Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。根据氢氧化镁和氢氧化铝均是0.02mol可知，该阶段消耗盐酸的物质的量是0.02mol×2＋0.02mol×3＝0.10mol，其体积是0.10mol÷1mol/L＝0.1L＝100ml，所以C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的体积为30ml＋100ml＝130ml。

本题难度：一般

3、选择题  两份铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1：2，则两份铝屑的质量比为（　　）
A．1：2
B．1：1
C．1：3
D．2：1

参考答案：铝屑与过量HCl反应，铝与过量NaOH溶液反应，两份铝产生的H2体积比为1：2，
所以两份铝产生H2的物质的量比为1：2．
根据电子转移守恒，所以两份铝提供的电子的物质的量之比为1：2，
所以两份铝的物质的量之比为1：2．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是?。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：

参考答案：（14分，每空2分）
（1）第3周期第ⅢA族
（2）①电负性数值越大，元素的金属性越弱
② 1.2＜χ＜1.8
③ c
（3）4Al(s)＋ 3MnO2(s)＝3Mn(s)＋2Al2O3(s)? ΔH＝–1789 kJ/mol
（4）阴
在阳极发生反应2O2-– 4e-＝O2↑，C＋O2＝CO2，石墨由于被消耗需要不断补充

本题解析：（1）Al为13号元素，位于第3周期第ⅢA族。
（2）①根据电负性的变化规律，铝的电负性介于Mg和Si之间。
②电负性数值越大，原子对电子吸引能力越大，失电子越难，所以金属性越弱。
③a、导电性与电负性无关，错误；b、等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液，SO42?浓度不同，错误；c、加过量NaOH溶液，AlCl3溶液先出现沉淀后溶解，说明Al(OH)3呈两性，金属性弱于Mg，正确。
（3）首先写出化学方程式，注明状态，然后根据盖斯定律求焓变：?H=?H1–3?H2=" –1789" kJ?mol?1，进而写出热化学方程式。
（4）Al3+在阴极得电子生成Al；阳极O2?得电子生成O2，在较高温度下与石墨反应生成CO2，石墨电池被消耗，所以需要不断补充。

本题难度：困难

5、选择题  现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)
A．20%
B．30%
C．70%
D．80%

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
由题意，Al和 Fe最后变成Fe2O3，合金中铝的质量分数，就是Fe2O3中氧的质量分数，48÷160×100%=30%

本题难度：简单