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1、选择题 除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（ ）
A．饱和NaOH溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液
D．水
2、选择题 下列除杂方案错误的是
选项
| 被提纯的物质
| 杂质
| 除杂试剂
| 除杂方法
|
A.
| CO(g)
| CO2(g)
| NaOH 溶液、浓H2SO4
| 洗气
|
B.
| NH4Cl(aq)
| Fe3＋(aq)
| NaOH溶液
| 过滤
|
C.
| Cl2(g)
| HCl(g)
| 饱和食盐水、浓H2SO4
| 洗气
|
D.
| Na2CO3(s)
| NaHCO3(s)
| —
| 灼烧
3、选择题 下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
A.标况下，22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4?NA
C.0.5?mol?L-1?CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下，22.4?L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
4、填空题 多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：
已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2?②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。
5、选择题 在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为
A.28L
B.11.2L
C.16.8L
D.14.0L
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