参考答案：B

本题解析：A项依次通过NaOH 溶液、浓 H2SO4，分别除去CO2，水蒸气，正确；B项NaOH溶液与NH4Cl也反应，错误；C项依次通过饱和食盐水、浓H2SO4，分别除去HCl，水蒸气，正确；D项通过灼烧能使NaHCO3固体分解生成Na2CO3，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
A.标况下，22.4L苯的分子数为NA
B.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4?NA
C.0.5?mol?L-1?CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D.标准状况下，22.4?L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、苯在标准状况下不是气体；
B、依据氧化还原反应化学方程式结合过氧化钠自身氧化还原反应时，每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；
C、铜离子水解；
D、氯气和氢氧化钠反应，氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol．
解答：A、苯在标准状况下不是气体，标况下，22.4L苯物质的量不是1mol，分子数不是NA，故A错误；
B、每1mol过氧化钠反应转移电子为1mol，生成0.5mol氧气；Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA，故B正确；
C、铜离子水解，0.5 mol?L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+小于0.5NA个，故C错误；
D、氯气自身氧化还原反应，1mol氯气反应电子转移电子为1mol；标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算方法，盐类水解的应用，难度中等．

本题难度：简单

4、填空题  多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2 ? 2H2O，工艺流程如下：

已知： ① 常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
② BaCO3的相对分子质量是197； BaCl2 ? 2H2O的相对分子质量是244；
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式__________________________________
（2）高温下，SiCl4 (g) 用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收
59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为__________________________________
（3）加钡矿粉调节pH=7来源:91考试 网的作用是：
①使BaCO3转化为BaCl2?②_______________________________
（4）生成滤渣A的离子方程式________________________________________
（5）BaCl2滤液经__________、_________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________吨。

参考答案：（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl （2分，写成H2SiO3且配平可给1分）
（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)?△H＝ +236 kJ/mol?（2 分）
（3）使Fe3+ 完全沉淀 （1分）?
（4）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓( 1分)
（5）蒸发浓缩，降温结晶（2分）?
（6）9.76 （2 分）

本题解析：（3）常温下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分别是3.4、12.4，加钡矿粉调节pH=7的另一作用为使Fe3+ 完全沉淀
（6）反应关系式为
BaCO3～BaCl2·2H2O
197?244
10×78.8%? m
m==9.76吨

本题难度：困难

5、选择题  在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为
A.28L
B.11.2L
C.16.8L
D.14.0L

参考答案：D

本题解析：试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L，所以该混合气的体积。所以答案选D。
考点：气体摩尔体积
点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。本题难度适中。

本题难度：困难