参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化合物中只含有离子键的是（　　）
A．NaOH
B．H2O
C．MgO
D．H2SO4

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．构成分子晶体的微粒中一定含有共价键
C．原子晶体熔化要破坏共价键
D．只有离子化合物中才存在离子

参考答案：C

本题解析：A、离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等铵盐，A不正确；B、构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子形成的分子晶体，B不正确；C、原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，所以原子晶体熔化要破坏共价键，C正确；D、并非只有离子化合物中才存在离子，例如金属晶体中存在金属阳离子，D不正确，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：______；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第______族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第______、______周期．

参考答案：（1）质子数为8的原子为氧原子，则含8个质子、10个中子的原子的质量数=8+10=18，化学符号为188O，
故答案为：188O；
（2）非金属强的元素在元素周期表中的右上方的位置，在每个周期中第ⅦA族元素的非金属性最强，在第ⅦA族中Cl元素的非金属性最强，故答案为：ⅦA；
（3）短周期包括一、二、三周期，第一周期有2种元素，第二、三周期都含有8种元素，故答案为：二；三．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

参考答案：（9分）⑴? S＜P＜Cl （1分）?⑵? Sp3 ?三角锥?极性（各1分，共3分）
⑶? [Cu(NH3)4]2+（1分），Cu(OH)2＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH-＋ 4H2O （2分）
⑷? ②?（1分）⑸? n（1分）

本题解析：F＋的三个能层电子全充满，且位于第四周期，所以根据F的主要化合价可知，F是铜。E的原子半径大于铜的，也位于第四周期，主要化合价是＋2价，所以E是钙。根据短周期元素A、B、C、D的主要化合价和原子半径可知，A是F，B是P，C是S，D是Cl。
（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于P元素的3p轨道电子处于半充满状态，其第一电离能大于S元素的，即S＜P＜Cl。
（2）PH3分子中P原子含有（5－1×3）÷2＝1对孤对电子，所以是三角锥形结构，属于极性分子，P原子是sp3杂化。
（3）铜离子和氨气能形成配位键，其化学式是 [Cu(NH3)4]2+。由于铜离子和氨气能形成配位键，属于氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋ 4NH3·H2O ＝ [Cu(NH3)4]2+ ＋ 2OH-＋ 4H2O。
（4）CaF2形成的晶体是离子晶体，其晶胞是②，答案选②。
（5）由于水分子间存在氢键，其熔沸点最高，所以符合S的氢化物的曲线应该是n。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般