1、选择题  下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH?⑤NH3　⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①②③都是平面性结构，所以中心原子都是sp2杂化；乙炔是直线型结构，碳原子是sp杂化；氨气是三角锥形，甲烷是正四面体型结构，所以中心原子都是sp3杂化，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的（　　）
A．A和M的原子序数之差为6
B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7
D．A和M原子的电子总数之和可能为11

参考答案：A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，且处于同一周期．
A、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，所以A和M的原子序数之差应为5．故A错误；
B、A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9．故B正确；
C、A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，故C错误；
D、A和M可能分别为Be、F，A和M原子的电子总数之和为13；若A和M可能分别为Mg、Cl，A和M原子的电子总数之和为29．不可能为11．故D错误．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤制得

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式____________；
(2)CaC2是离子化合物，写出CaC2的电子式____________；
(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC2的化学方程式_______________________；
(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式________________________。

参考答案：(1)CaCN2
(2)
(3)CaO+3CCaC2+CO↑
(4)CaCN2+3H2O=CaCO3↓+2NH3↑

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

参考答案：A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3，根据核外电子排布可知，B原子最外层电子数只能为6，则核外电子总数为8，故B为O元素；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，D原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，则D为S元素；
③结合E-、C+、A+离子的电荷可知，E处于ⅦA族，C、A处于ⅠA族，由原子序数可知，C为Na；而E-、C+、A+半径逐渐减小，故E为Cl；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色，可推知A为H元素，
（1）E为Cl，其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO4，非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，
故答案为：HClO4；强；
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X抑制水的电离，为酸或碱，则X为NaOH，其电子式为：；Y的水溶液酸碱性与X相同，为碱性，Y为NaClO，其呈碱性原因是：ClO-+H2O?HClO+OH-，
故答案为：；ClO-+H2O?HClO+OH-；
（3）O与Na构成原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，与H2O反应生成NaOH与O2，反应化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）A与B、A与D均可形成18个电子的分子，分别为H2O2与H2S，H2O2具有强氧化性，与H2S反应生成S与H2O，反应方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，可以观察到：有淡黄色沉淀生成，
故答案为：有淡黄色沉淀生成；H2O2+H2S=S↓+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°，由此可见BeCl2属于
[ ? ]
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的非极性分子
D.BeCl2中Be采取sp2杂化

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单