1、选择题  下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH?⑤NH3　⑥CH4
A．①②③
B．①⑤⑥
C．②③④
D．③⑤⑥

2、选择题  A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M-的电子数之差为8，则下列说法正确的（　　）
A．A和M的原子序数之差为6
B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7
D．A和M原子的电子总数之和可能为11

3、填空题  化合物A俗称石灰氮，以前是一种常用的肥料，其含氮量为35.0％，含钙量为50％。它可以用CaCO3通过下列步骤制得

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式____________；
(2)CaC2是离子化合物，写出CaC2的电子式____________；
(3)写出B与足量的碳在高温下反应生成CaC2的化学方程式_______________________；
(4)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出气体，写出A与水完全反应的化学方程式________________________。

4、简答题  A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：______．它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：______．（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1：1：1．已知X溶液中水电离出来的c（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：______；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：______；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为：______；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：______，原因是（用化学方程式表示）______．

5、选择题  实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°，由此可见BeCl2属于
[ ? ]
A.由极性键构成的极性分子
B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的非极性分子
D.BeCl2中Be采取sp2杂化