1、填空题  有几个实验小组的同学，利用下图装置进行“一器多用”的实验探究(a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下)，每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质。

请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ.（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾(其氧化性比二氧化锰强很多)；c：红色鲜花瓣。在实验过程中c中的现象_____________________________________________________________。
d装置中盛放药品的作用是______________________________，请写出d中反应的离子方程式： ___________________________________________________________________。
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na2SiO3溶液。在实验过
程中，c中出现的现象是____________________。d中现象是____________，这说明
________________________________________________________________________。
Ⅱ.你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是________________。你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有(只写一种)_________________。

参考答案：Ⅰ.（1） 花瓣褪色
吸收未反应的氯气，防止污染空气
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
（2）有白色沉淀析出　?出现胶状物质　?生成不溶性的硅酸，即硅酸的酸性弱于碳酸
Ⅱ.装置气密性检查　?氧气(或二氧化硫)(合理答案均可)

本题解析：Ⅰ（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，干燥的氯气无漂白作用，氯气与水生成的次氯酸有漂白作用，由于氯气有毒，故用碱液吸收，红色鲜花瓣中有水能生成次氯酸，故答案为：花瓣褪色；吸收未反应的氯气，防止环境污染；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）盐酸与贝壳粉（主要成分为碳酸钙）反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，由于硅酸是难溶于水的，故有白色沉淀析出；故答案为：有白色沉淀析出；?出现浑浊；苯酚的酸性弱于碳酸；Ⅱ制取气体之前都应进行的操作是装置气密性检查。装置的a和b组成的仪器属于固液不加热来制气类型，可以制备 氧气(或二氧化硫)。

本题难度：一般

2、选择题  实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是

参考答案：C

本题解析：通过对装置图的分析知，发生装置中不需要加热，则B项错误；收集装置属于向上排空收集法（气体的密度比空气大），则A、D项错误；故答案选C。

本题难度：简单

3、实验题  现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：



可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。

回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。
（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号）______________________________。
（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? __________，原因是_____________________________________________________________________________。
（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________________________________________
_______________________________________________________________________________。

参考答案：（1）B　目的是除气流中的水蒸气，避免反应④发生；D　目的是除空气中的CO2，避免反应③发生；F　目的是除空气中的氧气，避免反应①发生
（2）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b（或b→a）
（3）使氮化镁不纯　如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时，氧气不能除尽，导致氧气同镁反应，而使氮化镁中混入氧化镁
（4）取适量产物放入试管中，滴加蒸馏水，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试管中的溶液出现浑浊，红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成

本题解析：（1）因Mg能与O2、CO2、H2O发生反应，应除去空气中的H2O、O2、CO2，用B来除去空气中的水蒸气，用D来除去空气中的CO2，用F来除去空气中的O2。
（2）除去空气中的H2O、O2、CO2的顺序应先除CO2再除去水蒸气，最后除去O2。
（3）如果同时点燃A、F装置的酒精灯，A中硬质玻璃管中空气没有排尽，这时Mg会与H2O、CO2、O2等反应，生成物会不纯。
（4）由于Mg3N2与水能发生水解反应，生成Mg（OH）2和NH3，因此可以用湿润的红色石蕊试纸来检验是否产生NH3即可验证有无Mg3N2生成。

本题难度：简单

4、填空题  （15分）氯化铁是常见的水处理剂，无水氯化铁的熔点为555K、沸点为588K。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列问题
（1）取0.5mL氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为?。
（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：

参考答案：共15分
（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+?（2分，漏写胶体扣1分）
（2）加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶（2分，不答出加少量盐酸不得分）
（3）Fe2Cl6（2分）
（4）3（1分）
（5）FeCl2溶液（1分），吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（2分）
（6）①（3分）②样品中含有杂质FeCl2(2分)

本题解析：（1）该过程为Fe(OH)3（胶体）的制备，所以反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。
（2）在FeCl3溶液中，由于Fe3+是弱碱阳离子，存在如下水解过程：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，而水解是吸热过程，温度越高越易水解，所以，为了抑制Fe3+的水解，在加热浓缩氯化铁溶液前，要加入少量盐酸，又由于FeCl3·6H2O的溶解随温度的升高而升高的，所以，在FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O的方法，可采用：加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶。
（3）因为FeCL3的相对分子质量为162.5，所以捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质为Fe2Cl6。
（4）根据Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38，所以
c(Fe3+)·c3(OH-)=1.0×10-38
c(Fe3+)=≤1.0×10-5 mol·L-1
c3(OH-)≥
c(OH-)≥1.0×10-11 mol·L-1
?即：≥1.0×10-11
得：c(H+)≤1.0×10-3
pH≥3
（5）因为从吸收塔中出来成分为FeCL3溶液，而从反应炉中出来的尾气中含有过量的氯气和少量的氯化铁烟气，所以，吸收剂为FeCl2溶液，其作用为吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气。
（6）①消耗Na2S2O3的的物质的量为Vb×10-3mol;由反应方程式I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI可知，反应的I2的物质的量为1/2Vb×10-3mol，又因为2Fe3++2I-==2Fe2++I2,故FeCl3的物质的量为Vb×10-3mol，所以在100mL溶液中，FeCl3的物质的量为Vb×10-2mol，
得质量分数为：（Vb×10-2mol×162.5）/m ==。
②若用上述办法测定的样品中FeCl3的质量分数偏低，则说明样品还含有还原性的物质存在，故，样品中含有杂质FeCl2

本题难度：一般

5、填空题  利用图所示装置收集以下6种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H2②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3⑥SO2 若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有(写序号)； ____? ；

参考答案：①③⑤

本题解析：

本题难度：一般