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1、选择题 下列有关试验操作的叙述正确的是（?）
A．实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂
B．将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重
C．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出
D．在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物 质
| Cu(OH)2
| Fe (OH)2
| Fe (OH)3
|
开始沉淀pH
| 4.2
| 5.8
| 1.2
|
完全沉淀pH
| 6.7
| 8.3
| 3.2
|
?
（1）滤渣的主要成分是?（写化学式）。
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为?。选择的试剂最合适的是?（填序号）。
a．氨水? b．稀硫酸? c．氢氧化钠? d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是?。
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相应的离子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO3：?；
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出气泡：?。
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为?（填序号，写一组即可）。
参考答案：（15分，除注明外每空2分）
（1）Fe(OH)3 ；?（2）3.2～4.2；? d；?（3）CuO（名称亦可）；
（4）①Cu2++CO32－=CuCO3↓；②Cu2++CO32－+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑；
（5）①③④（或①③⑤、①④⑤）（3分）
本题解析：（1）对比原料和目标产物的成分，可以猜测该流程各个步骤的主要目的，反应A是为了氧化亚铁离子，调节pH是为了使铁离子全部变为氢氧化铁沉淀，过滤是为了除去铁元素，因此滤渣的主要成分是Fe(OH)3，反应B是制取碱式碳酸铜，第二次过滤是为了除去可溶性盐；（2）读表中信息，根据流程中原料和目标产物的组成，调节溶液pH时，应使铁离子完全沉淀，而铜离子不能开始沉淀，因此溶液pH应介于3.2～4.2之间；若选择氨水，会引入铵根离子等杂质，故a选项错误；若选择稀硫酸，会引入硫酸根离子等杂质，故b选项错误；若选择氢氧化钠，会引入钠离子等杂质，故c选项错误；若选择碳酸铜，不仅能除去杂质，而且引入的铜离子能增大目标产物的量，故d选项正确；（3）若反应B的温度过高，产生的碱式碳酸铜可能分解生成黑色的氧化铜固体，使制备的目标产物不纯；（4）碳酸根离子与铜离子结合生成碳酸铜沉淀，即Cu2++CO32－=CuCO3↓；铜离子与碳酸根离子发生双水解反应，生成氢氧化铜沉淀和二氧化碳气体，即Cu2++CO32－+H2O= Cu(OH)2↓+ CO2↑；（5）碱式碳酸铜高温分解的原理为：aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O 
(a+b)CuO+(b+c)H2O↑+aCO2↑，由于各物质的摩尔质量数值上等于式量，n=m/M，该反应中碱式碳酸铜、氧化铜、水蒸气、二氧化碳的系数之比等于物质的量之比，只需要进行①③④（或①③⑤、①④⑤）实验， 就可以计算出碱式碳酸铜的组成中a、b、c的值。
本题难度：一般
3、选择题 除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
参考答案：A、二氧化碳是酸性气体，能和碱液反应，一氧化碳和碱不反应，所以可用碱液洗气，故A正确；
B、二氧化碳和氧化铜不反应，所以无法除去二氧化碳，故B错误；
C、干燥管内的干燥剂为粒状固体，浓硫酸是液体，且浓硫酸和二氧化碳不反应，所以无法除去二氧化碳，故C错误；
D、硫酸钠溶液是中性溶液，不含二氧化碳反应，所以无法除去二氧化碳，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列装置不能达到相应实验目的的是（?）?
参考答案：A
本题解析：
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集氨气，故A答案错误，选A。
本题难度：简单
5、实验题 （16分）下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。
（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：?（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为：???。阳极产生气体的如何检验?。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：?t。
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg2+，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：?。
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：??。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：?。?
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：?。
参考答案：（1）物理变化?（2）2Cl- +2H2O
2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑?湿润的淀粉碘化钾试纸? 58.5
（3）①将镁离子转化为沉淀而分离?②贝壳?③MgCl2Mg +Cl2 ↑
④3Mg +N2
Mg3N2
本题解析：（1）蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法，所以蒸馏法是物理变化。
（2）电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑。阳极产生的是Cl2，检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，当试纸变蓝说明有Cl2生成。利用电解所得气体制的36.5%的浓盐酸100t，则需要HCl 36.5t，因此需要NaCl 58.5t。
（3）①Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀而分离。②海边的贝壳主要是CaCO3，CaCO3受热分解得到CaO。③电解熔融氯化镁的化学方程式是：MgCl2Mg +Cl2 ↑。④氮气可以和镁反应：3Mg +N2Mg3N2。
点评：本题综合性较强，考查的知识点比较基础简单。
本题难度：一般
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