1、选择题  白磷（P4）分子呈正四面体结构（如右图所示），科学家受白磷分子的启发，又合成了结构和白磷分子类似的N4分子，下列关于P4和N4分子的说法正确的是

A．P4和N4是同系物
B．P4和N4?是同素异形体
C．P4和N4分子中各原子最外电子层均未达到8电子稳定结构
D．白磷比红磷活泼，N4比N2活泼

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
a的名称是________，b的名称是________；
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；
(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

参考答案：(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好　分液漏斗　圆底烧瓶
(2)2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O
(3)除去氧气及氮氧化物　除去水蒸气　不能，对调后无法除去水蒸气
(4)N2＋3MgMg3N2
(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁

本题解析：(1)因为装置比较复杂，所以在检查装置气密性的时候要采取加热法，即微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO2＋(NH4)2SO4?2N2↑＋Na2SO4＋4H2O；(3)从A中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg反应之前必须除去，而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2＋)，能除去O2；生成物Mg3N2极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用)；(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式：Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。

本题难度：一般

3、选择题  将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（　　）
　?
A．1.2mL　　
B．2.4mL　　
C．3.6mL　　
D．4.8mL

参考答案：A

本题解析：考查NO2溶于水的有关计算。如果剩余气体是氧气，则根据反应式4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，参加反应的气体一共是10ml，则其中氧气是2mol，所以氧气一共是4ml。如果剩余气体是NO，则反应中剩余NO2，剩余的NO2继续和水反应，方程式为3NO＋H2O=2HNO3＋NO,所以剩余的NO2水6mol，则参加反应的气体是12ml－6ml＝6ml。其中氧气是6ml÷5＝1.2ml，答案选A。

本题难度：简单

4、选择题  将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（?）
A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol
C．开始加入合金的质量可能为16.4g
D．标况下产物NO的体积为22.4 L

参考答案：A

本题解析：固体增加的质量是金属阳离子结合的OH－的物质的量，因此OH－的物质的量是0.3mol，所以原氢氧化钠溶液的体积是100mol，A正确；由于金属失去电子的物质的量就是结合的OH－的物质的量，所以反应中转移电子是0.3mol，则生成NO是0.1mol。根据原子守恒可知，生成硝酸钠是0.3mol，所以参加反应的硝酸是0.3mol＋0.1mol＝0.4mol。由于无法确定沉淀的质量，所以不能确定合金的质量，因此BCD都是错误的，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  有四种无色溶液A、B、C、D，它们分别是BaCl2、(NH4)2SO4、NaOH、NH4NO3溶液中的一种。将A和B、B和C共热，都产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C和D混合无反应现象；A和D混合则有白色沉淀生成。
（1）试判断四种溶液中A是?__________,B是__________，C是__________，D是__________。
（2）写出A+B和A+D反应的离子方程式。

参考答案：（1）（NH4）2SO4?NaOH? NH4NO3BaCl2?(2) +OH-NH3↑+H2O?+Ba2+====BaSO4↓

本题解析：A和B、B和C共热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，所以，B是NaOH，A、C是(NH4)2SO4和NH4NO3中的一种，A和D混合有白色沉淀生成，所以，A是（NH4）2SO4。

本题难度：简单