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高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(三)
2017-08-26 00:49:43
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、填空题 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是?（填字母，下同）。
A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
| （3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是?。
2、选择题 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．②⑤⑥
B．①④
C．①④⑤
D．②③⑥
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3、选择题 属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑤⑦
B．②④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．⑧⑨⑩
4、选择题
A．NaOH(s)
B．H2O
C．NH4Cl(s)
D．CH3COONa(s)
5、填空题 （16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×
，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：?
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为?（填序号）.
a.一元强酸? b. 一元弱酸? c. 二元强酸? d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：
ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有?溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ
.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是?
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式?
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