高中化学知识点讲解《弱电解质电离平衡》答题技巧（2017年最新版）(四) 2017-08-26 00:49:43 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。 （1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。 （2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是?（填字母，下同）。 A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小 B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解 C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离 D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离 （3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是?。 参考答案：（1）c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)?（2）? C?（3）? ABC 本题解析：盐类的水解程度小，且醋酸钠溶液为碱性，所以离子浓度大小顺序为 c（Na+）>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)；盐类的水解及弱电解质的电离均为吸热反应，所以升高温度，程度都会增大；稀释溶液程度也会增大；（3）等浓度的两溶液混合由电荷守恒B对、由物料守恒C对、由电荷守恒c（Na+）+c（H+）==c（OH-）+c（CHCOO-）结合各离子浓度可得2c（Na+）==c（CH3COOH）+c（CHCOO-）将两式合并确定A对。 本题难度：一般 2、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液）  H＋（溶液）＋In－（溶液） 红色                        黄色  浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液  ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （   ） A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥

参考答案：B

本题解析：①盐酸，C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；③NaCl溶液，不影响平衡移动；④NaHSO4溶液中，会电离出H＋，则C（H＋）增大，平衡逆向移动，显红色；⑤NaHCO3溶液水解显碱性，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色；⑥氨水同②石灰水，消耗H＋，则C（H＋）减小，平衡正向移动，显黄色

本题难度：一般

3、选择题  属于强电解质的是①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜
A．①③⑤⑦
B．②④⑥⑦
C．①③⑥⑦
D．⑧⑨⑩

参考答案：A

本题解析：强电解质主要包括强酸、强碱和盐类，①NaOH 是强碱，②NH3·H2O 是弱碱，③CaCO3属于盐类，是强电解质，④CH3COOH是弱酸，⑤NaHCO3属于盐类，是强电解质，⑥氢氧化铝属于弱碱，是弱电解质，⑦氯化铵属于盐类，是强电解质， ⑧二氧化碳是非电解质，⑨乙醇是非电解质，⑩铜不属于电解质。选A。
考点：强弱电解质的判断。

本题难度：一般

4、选择题  
A．NaOH(s)
B．H2O
C．NH4Cl(s)
D．CH3COONa(s)

参考答案：BD

本题解析：A.加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H＋，减少氢气总量。C.NH4Cl固体不与盐酸反应，又不影响溶液的体积。在强酸性条件下不考虑其中水解。B.水既不影响溶液中H＋的物质的量，又能稀释盐酸。D.CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不能影响H2总量。

本题难度：简单

5、填空题  （16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)3的溶度积常数=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度积常数=5.6×，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有没有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：?
②若将0.4mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为?（填序号）.
a.一元强酸? b. 一元弱酸? c. 二元强酸? d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有?溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2。
ⅱ.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是?
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

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