1、选择题  下列说法正确的是
A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属

参考答案：CD

本题解析：A不正确，反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系；B中溶液的体积无法确定，因此不能计算氢离子的物质的量，B不正确；根据PV＝nTR可知，在压强不变时，气体体积随温度的升高而增大，C正确；D正确，例如燃料电池等，答案选CD。

本题难度：一般

2、选择题  下列装置能够组成原电池是

参考答案：C

本题解析：A.两个电极材料相同，不能构成原电池，错误；B.不能构成闭合回路，错误；C.具备构成原电池的条件，正确；C.乙醇是非电解质，没有电解质溶液，不具备构成原电池的条件，错误。

本题难度：一般

3、选择题  阿波罗宇宙飞船上使用的是氢-氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（　　）
A．此电池能见到浅蓝色火焰
B．H2为正极，O2为负极
C．工作时电解液的pH不断增大
D．电极反应为：负极2H2+4OH--4e-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-

参考答案：A．该电池中氢气不燃烧，所以不能见到浅蓝色火焰，故A错误；
B．该原电池中，负极上通入氢气，正极上通入氧气，故B错误；
C．电池反应式为：2H2+O2=2H2O，根据方程式知，氢氧化钾不参加反应，则电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变，溶液的体积增大，则氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．负极上电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，所以负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（　　）
A．1mol
B．2mol
C．4mol
D．6mol

参考答案：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O? ①
?2O2+8e-+4H2O=8OH-．? ②
将方程式①+②得? CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
?（3×18）g? 8mol
? 27g? 4mol
故选C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  有甲、乙两个装置，下列说法错误的是

A．甲、乙装置中，Zn的质量均减小
B．甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生
C．化学反应速率乙 > 甲
D．甲中H+移向Zn，乙中SO42-移向Zn

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单