1、选择题  A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
A．A＞B＞C
B．A＞C＞B
C．B＞A＞C
D．C＞A＞B

参考答案：A、B、C都是金属，相同条件下，金属性越强的金属置换出氢气的反应速度越快，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，所以A的金属性比C强；
原电池放电时，较活泼金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液，导致负极质量减少，正极上溶液中铜离子得电子生成铜单质，导致正极质量增加，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加，A做正极，B作负极，所以B的金属性比A强，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据下图，下列判断中正确的是

[? ]
A．烧杯a中的溶液pH 升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D．烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。
I. 煤炭气化并制备CH4包括以下反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)    ΔH 1 = +131 kJ/mol 
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g)     ΔH 2 = ?41 kJ/mol  
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g)    ΔH 3 = ?206 kJ/mol 
(1)写出煤和气态水制备CH4(产物还有CO2)的热化学方程式                                   。
(2)煤转化为水煤气(CO和H2)作为燃料和煤直接作为燃料相比，主要的优点有                    。
(3)写出甲烷—空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)中负极的电极反应式                      。
II. 对以上反应CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g)  ΔH 2 = ?41 kJ/mol，起始时在密闭容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O，分别进行以下实验，探究影响平衡的因素（其它条件相同且不考虑任何副反应的影响）。实验条件如下表：

参考答案：I.（1）2C(s)+ 2H2O(g)= CH4 (g)+ CO2 (g)  ΔH  = +15 kJ/mol     （3分 ）
(2)提高煤的利用率（节约能源或节约资源）（1分）、减少污染。（1分）
(3)CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）
II. (1) 如图所示

(2)Q＞ K  反应向逆反应方向（生成CO和H2O的方向）进行   （1分）

本题解析： I. (1) 根据盖斯定律和已知方程式，煤和气态水制备甲烷的热化学方程式可由方程式①×2+②+③而得，所以ΔH=2ΔH 1+ ΔH 2+ΔH 3 = +15 kJ/mol ，所以热化学方程式为：2C(s)+ 2H2O(g)= CH4 (g)+ CO2 (g)  ΔH  = +15 kJ/mol 。
(2) 煤气化后生成水煤气再燃烧比直接燃烧煤更加充分，提高能源利用率，同时燃煤容易产生酸雨，所以燃烧水煤气还可以减少污染。
(3)用甲烷作燃料制成的碱性燃料电池中，甲烷失电子生成的CO2气体会与溶液中的碱性介质进一步反应生成CO32-，所以其负极的反应式为：CH4—8e-+10OH-=CO32-+7H2O。
II. (1) CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) 的反应是一个放热反应，所以温度升高，反应的反应速率加快，但使平衡逆向移动，实验②曲线比实验①曲线更快达到平衡，但是平衡时CO2的浓度要低一些；相比之下，实验③比试验①缩小了体积，即增大了压强，由于反应前后气体系数不变，所以增大压强只能增大化学反应速率，但是不能改变平衡，因此实验③的曲线比实验①更快达到平衡，且平衡时CO2的浓度是实验①的2倍。如图

(2)整体思路：先根据实验①充入的物质的物质的量和平衡时候CO2的浓度计算出在相同温度下的平衡常数K，然后比较此时的浓度商Q与实验①的K值的大小，从而得出反应进行的方向。
计算过程为：
(2) 平衡时n(CO2)=0.20mol/Lx2.0L=0.40mol
CO(g)  + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) 
起始物质的量/mol  1.00  1.00  1.00    1.00
变化物质的量/mol  0.40  0.40  0.40    0.40
平衡物质的量/mol  0.60  0.60  0.40    0.40  （1分）
K=="0.44"  （2分）
Q= ==" 1.0" （1分）
Q＞ K    反应向逆反应方向（生成CO和H2O的方向）进行   （1分）
考点：本题考查的是化学反应原理知识，主要包括盖斯定律应用、热化学方程式的书写、影响化学平衡的因素、图像问题、反应方向的判断计算。

本题难度：困难

4、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述正确的是（　　）
A．充电时阳极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B．充电时OH－向阳极移动
C．放电时每转移3 mol e－正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．充电时，电源的正极应与电池的Zn（OH）2极相连

参考答案：B

本题解析：A项，通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应；B项，充电时阴离子向电解池的阳极移动；C项，正极得电子，化合价降低，被还原；D项，电池的Zn（OH）2极充电 91Exam.org时为阴极，应与电源的负极相连。
点拨：本题考查蓄电池，考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  关于下图所示装置，下列叙述中正确的是

A．铜是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面得电子被还原

参考答案：D

本题解析：A 错误，铜是正极，铜片上有气泡产生
B 错误，铜片质量不变
C 错误，电子从锌片经导线流向铜片
D 正确。

本题难度：简单