微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  按下图所示装置进行电解，电极材料均为石墨。下列说法正确的是 [? ] A. b的电极反应为 B. d的电极反应为 C. a、c两极产生气体的物质的量相等 D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 参考答案：C 本题解析： 本题难度：一般 2、填空题  电解原理常应用于工业生产 （1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，若用硫酸铜溶液作电解液，粗铜接电源?极，电极反应为?；通电一段时间后，溶液中铜离子浓度将?（增大，不变，减少）。 （2）工业上用电解饱和食盐水的方法可制得烧碱、氯气、氢气。电解时，总离子反应 式为?；电解时所需的精制食盐水，通常在粗盐水 加入某些试剂（现提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液来、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，选出试剂， 按滴加的先后顺序为?（填所加试剂的化学式）。 （3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离 子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 ? 下列说法中正确的是? A．从E口逸出的气体是H2 B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH D．向电解后的阴极溶液中加适量盐酸，可以

参考答案：（1）正? Cu-2e-=Cu2+；?阴? Cu2++2e-=Cu
（2）2NaCl+2H2O?2NaOH+H2↑+Cl2↑；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl（Na2CO3必须放在BaCl2后，盐酸须放在最后，其他顺序可变）
（3）ABC

本题解析：（1）粗铜精炼时，铜失电子，作阳极，故粗铜与电源的正极相连。由于阴极只有铜
离子析出，而阳极除了铜失电子，还有锌失电子，故溶液中铜离子浓度将少。
（2）除杂的原则是除去原有杂质，并且不引入新杂质。要除去氯化钠中含有的Ca2+、Mg2+、
Fe3+、SO42-等，除去Mg2+、Fe3+可以加入氢氧化钠，二者均生成沉淀，除去SO42-加入
过量的氯化钡，不能加入Ba(NO3)2，否则会引入硝酸根离子，加入稍过量碳酸钠，除
Ca2+和少过量的Ba2+，最后加入盐酸除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。
（3）由Na+移动方向判断E为阴极，产生NaOH和H2,A正确；据电解总反应式可知2NaOH—Cl2，计算C正确；D项中，应通入HCl气体，若加入盐酸会增加水的量，故D项错。

本题难度：一般

3、选择题  用石墨电极电解CuCl2溶液，当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为（　　）
A．16g
B．8g
C．32g
D．4g

参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极上铜离子得电子发生还原反应生成铜单质，所以阴极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，设当有3.01×1023个电子转移时，在阴极上析出物质的质量为x．
? Cu2++2e-=Cu
2×6.02×1023 64g
3.01×1023 x
所以x=16g，即析出铜的质量为16g，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用石墨电极电解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）：
A．1.25 mol?L－1
B．2.5 mol?L－1
C．0.50 mol?L－1
D．1.0 mol?L－1