1、选择题  在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为
A．2.5mol/L
B．5mol/L
C．7.5mol/L
D．2mol/L

参考答案：A

本题解析：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol/2L=2.5mol/L。
故选A。
点评：考查物质的量浓度计算，难度中等，判断金属离子的化合价是解题关键，注意守恒思想的运用。

本题难度：一般

2、计算题  (4分)将100 mL ?5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到500 mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______________； 将氯气通入此溶液充分反应，可制得漂白液，其中含有效成分的物质的量最多为_________________。

参考答案：1 mol·L-1；? 0.25 mol

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．6∶4∶3
C．4∶3∶2
D．6∶3∶2

参考答案：B

本题解析：设三种物质的物质的量分别是a、b、c，则根据物质的化学式可知，2a＝3b＝4c＝1mol，所以a︰b︰c＝6∶4∶3，答案选B。
点评：在计算分子中某原子的物质的量时，需要首先分析该物质的分子组成，然后才能根据该物质的物质的量计算某些原子的物质的量。

本题难度：一般

4、选择题  将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 mol·L-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的物质的量为（   ）
A．0.03mol
B．0.06mol
C．0.12mol
D．0.24mol