1、填空题  有：①168O、188O ?②H2O、D2O?③O2、O3三组微粒或物质，其中互为同位素的是?（填序号，下同），互为同素异形体的是?

参考答案：①；③

本题解析：同位素的定义：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同核素；同素异形体的定义：同种元素形成的性质不同的单质。
②是水的不同分子；

本题难度：简单

2、填空题  在水溶液中，和S2-发生反应的离子方程式如下：
+3S2-+6H+ ?Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是?。
（2）Y元素原子的最外层电子数是?。
（3）比较S2-和Y-的还原性?。

参考答案：（1）+5?（2）7?（3）S2->Y-

本题解析：由反应方程式中的电荷守恒关系，得出n=1,所以中Y元素为+5价，但不能确定其为最高正价。因Y最低负价为-1价，所以最高正价为+7价，所以Y最外层电子数为7，在上述反应中，S2-为还原剂，Y-为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以S2-的还原性大于Y-的还原性。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中正确的是
A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)

参考答案：D

本题解析：A、PCl5中P最外层10电子，错误；B、氢气是气体，碱金属随着核电荷数的递增而降低，错误；C、HF的酸性弱于HCl，错误。D、离子半径：r(S2-)有三个电子层， r(O2-)、r(Na+)、r(Al3+)电子层结构相同，序数越大半径越小，正确。

本题难度：一般

4、简答题  已知M2＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s2
（2）2? 7
（3）第4周期ⅦB族

本题解析：（1）根据鲍林的轨道近似能级图，3d轨道在第四能级组出现，M必定
为第4周期元素；因3d未充满，4p轨道肯定无电子。该元素失电子时，应
先失4s电子再失3d电子，故M的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2。
（2）M原子最外层有2个电子，即4s2，最高能级组为（4s 3d 4p），共有7个电
子。（3）元素周期的划分是以能级组的划分为内在依据，元素所在周期数等
于核外最高能级电子所在的能级组数，故该元素属第4周期。对于ⅢB～ⅦB
族的价电子数与族数相同，该元素M的价电子排布为3d54s2，价电子数为7，
故M为ⅦB族。

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
A．①②⑤
B．②④⑤
C．②③⑤
D．②③④

参考答案：B

本题解析：考查金属性强弱比较。金属性越强和水或酸反应的就越剧烈，就越容易置换出氢气。最高价氧化物对应水化物的解析就越强，但相应金属阳离子的氧化性就越弱。在原电池中较活泼的金属一般作负极，不活泼的金属一般作正极。活泼的金属可以把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。金属性强弱和单质的熔沸点高低无关，所以答案是B。

本题难度：一般