参考答案：（1）①CO2＋3H2CH3OH ＋H2O 0．25 mol·L－1·min－1   ②A、C
（2）①小于；②不变；③增大，不能确定

本题解析：（1）①根据质量守恒，反应方程式为CO2＋3H2CH3OH ＋H2O；从反应开始到3 min时，CO2消耗0.5mol，所以消耗氢气1.5mol， mol·L－1·min－1；②在原容器中再充入1 mol H2，平衡正向移动，CO2的转化率增大；原容器中再充入1 mol CO2，虽然平衡正向移动，但CO2的转化率减小；缩小容器的容积，平衡正向移动，CO2的转化率增大；使用更有效的催化剂，平衡不移动，CO2的转化率不变；（2）①随温度升高，CO2的转化率减小，说明平衡逆向移动，ΔH小于0；②反应热只与方程式的系数成正比，所以反应热不变；③增大的值，CO2转化率增大；生成4的物质的量与反应物的物质的量和转化率有关，所以增大的值，生成乙醇的物质的量不能确定。
考点：本题考查化学反应的速率和限度。

本题难度：困难

3、选择题  反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
A．v（A）=0.030mol/（L?s）
B．v（B）=0.075mol/（L?s）
C．v（C）=0.030mol/（L?s）
D．v（D）=0.030mol/（L?s）

参考答案：同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率．
A、30s内A物质的平衡化学反应速率vA=△C△t=△nV△t=0.90mol0.5L×30s=0.06mol/L．s，故A错误．
B、v（B）=54vA=54×0.06mol/L．s=0.075mol/（L?s），故B正确．
C、v（C）=vA=0.06mol/L．s，故C错误．
D、v（D）=vA=0.06mol/L．s，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为 0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（?）
A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1
B．在2s时体系内压强为开始时的1.1倍
C．在平衡时体系内含有N2O40.25mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%

参考答案：B

本题解析：N2O4和NO2存在如下转化关系N2O42NO2，前2s时
N2O4　　2NO2
起始（mol）? 0.5?0
反应（mol）? 0.05?0.02×5
2s时（mol）? 0.5－0.05? 0.02×5
v（N2O4）＝＝0.005mol·L－1·s－1
气体总的物质的量为0.5mol－0.05mol＋0.02mol·L－1×5L＝0.55mol。
2s时与开始的压强之比为p（2s）∶p（始）＝0.55∶0.5＝1.1∶1。
60s达到平衡时，设参加反应的N2O4的物质的量为x。则有
　N2O42NO2
起始（mol）? 0.5?0
反应（mol）?x?2x
平衡（mol）? 0.5－x? 2x
平衡时，气体总的物质的量为0.5mol－x＋2x＝0.5mol＋x，所以有＝1.6，解得x＝0.3mol。
平衡体系中含0.2molN2O4，N2O4的转化率为×100%＝60%。

本题难度：简单

5、选择题  下列各示意图与对应的表述正确的是

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

参考答案：B

本题解析：A、由图①可知，一定条件下某化学反应的速率随时间变化先增大后减小，可能是发生放热温度升高造成的，也可能是生成物中有该反应的催化剂，错误；? B、在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，发生的反应依次为[Al(OH)4]- + H+? ====Al(OH)3↓ + H2O、Al(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2O，产生沉淀的质量变化如图②所示，正确；C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与足量镁粉反应，产生H2的物质的量相同，但醋酸为弱电解质，部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度较盐酸中氢离子浓度小，反应速率慢，与图像不符，错误；D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，水的离子积增大，呈中性，应采用加热的方法，错误。

本题难度：一般