1、填空题  (10分)如图所示:已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲池是           装置，乙池是             装置。
（2）B（石墨）电极的名称是                。在图中标明电子移动的方向。
（3）通入O2的电极的电极反应式是                           。
（4）乙池中反应的化学方程式为                       。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2       mL（标准状况下）

参考答案：(14分)（1）原电池(化学能转变成电能) 电解池(电能转变成化学能)（2）阳极
（3）O2+2H2O＋4e－＝4OH－
（4）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑     （5）280

本题解析：（1）根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子。所以甲中通入甲醇的是负极，通入氧气的是正极。则B是阳极。电子从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，从电解池的阳极经导线传递到原电池的正极。
（3）氧气得到电子，电极反应式为O2+2H2O＋4e－＝4OH－。
（4）乙中阴极氢离子放电生成氢气，阳极是银离子放电生成银，所以总反应式为
4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。
（5）铁电极形成的是银，物质的量是5.40g÷108g.mol＝0.05mol，转移电子是0.05mol，所以根据电子得失守恒可知，消耗氧气是0.05mol÷4＝0.0125mol，标准状况下的体积是0.0125mol×22.4L/mol＝0.280L＝280ml。

本题难度：一般

2、填空题  （13分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要           ，形成化学键要         。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

如图甲是将       能转化为      能的装置，负极电极反应式为                   ，发生______反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极现象          ，发生______反应;发生反应时，电子由_____片流向_____片。当导线中有2 mol电子通过时，正极上析出         g 氢气。

参考答案：（1）吸收能量,释放能量。
（2）化学,电负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应,正极现象产生气泡，发生还原反应,锌片,铜片,2g

本题解析：锌铜原电池反应中，负极失去电子，经导线流向正极，被氧化：Zn-2e-=Zn2+；正极得电子，被还原：2H++2e-=H2↑；

本题难度：一般

3、选择题  下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体

积变化）（　　）
A．a2电极上有亮红色固体
B．a1、a3电极上产生的物质，物质的量比是1：2
C．丙中的SO42-向a6电极移动
D．当装置电路中有6.02×1021个电子通过时，乙中溶液的pH是13

参考答案：丙装置中能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，甲和乙装置不能自发的进行氧化还原反应，所以丙是原电池，甲和乙有外接电源，所以构成电解池．
A、钾装置中a1是阳极，a2是阴极，阴极上铜离子放电析出铜单质，所以有亮红色物质生成，故A正确．
B、a1、a3电极上产生的物质分别是氧气、氯气，生成一个氧气分子需要氢氧根离子失去4个电子，生成一个氯气分子需要2个氯离子失去2个电子，根据失电子个数相等知，生成氧气和氯气的物质的量之比为1：2，故B正确．
C、丙装置中，铁作负极，石墨作正极，原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，即向a5移动，故C错误．
D、乙装置中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，电池反应式为
2NaCl+2H2O?电解?.? Cl2↑+H2↑+2NaOH 转移电子
? 2mol? 2×6.02×1023
?0.01mol? ?6.02×1021
生成氢氧化钠的物质的量是0.01mol，氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L，所以溶液的PH=13，故D正确．
故选C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为?，铜片上的电极反应式为?，铜片周围溶液会出现?的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为??mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为?。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入?（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是?mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

参考答案：(12分)
（1）Fe－2e－= Fe2＋（2分）?Cu2++2e－= Cu（2分）颜色变浅（2分）
（2）0.02?（2分）? 0.01 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）右侧（1分）? 0.05?（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池．其电池总反应为：V3++VO2++H2O

VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（　　）
A．放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极

参考答案：A、原电池放电时，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故A正确；
B、放电时氧化剂为VO2+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2mol电子时，消耗2mol氧化剂，故B错误；
C、原电池放电时，电子由负极经外电路移向正极，内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，故C错误；
D、电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般