1、选择题  据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是
A．锌为正极，空气进入负极反应
B．正极反应为: Zn－2－＝Zn2＋
C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极
D．正极发生氧化反应

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据反应式可知，锌失去电子，作负极，氧气得到电子，在正极通入，所以只有选项C是正确的，其余都是错误的，答案选C。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．原电池是将化学能转化为电能的装置
B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁腐蚀的正极反应：Fe-3e-=Fe3+
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

参考答案：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B、铁、锌和电解质溶液构成原电池时，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子被腐蚀，正极铁上得电子发生还原反应被保护，故B正确；
C、钢铁腐蚀时，负极上铁失电子生成二价铁离子，所以电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；
D、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法或关系式正确的是（　　）
A．已知①H2（g）+

参考答案：A、已知①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，反应是放热反应，则2a=b＜0，故A正确；
B、银与盐酸不反应，设计成电解池，银做阳极和盐酸发生反应，反应为2HCl+2Ag通电.2AgCl↓+H2↑，故B错误；
C、锂离子电池充电时电池反应为LiMO2+C6Li1-x=C6Li+Li1-xMO2，故C错误；
D、铜质量的铜与足量硝酸反应生成硝酸铜，反应过程中失电子相同，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
（1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
（2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
（3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

参考答案：（1）Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋（2分）
（2） 0.64（2分）  0.3（2分）
（3）负极，Cu－2e－=Cu2＋    碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋（各1分）

本题解析：（1）铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，离子反应方程式为：Cu+2Fe3+

本题难度：一般

5、选择题  普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是

A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应
C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化

参考答案：B

本题解析：原电池中相对活泼的电极为负极，失电子，发生氧化反应，所以本电池中铜极发生氧化反应：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，而Ag2O/Ag极做正极，发生还原反应，故选B

本题难度：一般