1、填空题  在密闭容器中，充入一定量的N2和H2，在一定条件下合成氨，若以v（H2）、v（N2）分别表示消耗速率，v（NH3）表示分解速率，那么，该反应达到平衡前，用“＞”“＜”或“=”表示下列关系：
（1）v（H2）____________（NH3）。
（2）v（H2）____________3（N2）。

参考答案：（1）＞（2）=

本题解析：（1）反应达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，v（H2）＞（NH3）。
（2）v（H2）、v（N2）均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v（H2）∶v（N2）=3∶1。

本题难度：简单

2、选择题  可逆反应 2A ( 气) + 3B ( 气) 2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是
[? ]
A．VA = 0.5mol/(L·min)
B．VB = 0.6mol/(L·min)
C．VC = 0.35mol/(L·min)
D．VD = 0.4mol/(L·min)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大

参考答案：C

本题解析：
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表

已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
_________________________。
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入1mol N2、3mol H2，此时N2的转化率为a。则平衡时
NH3的浓度为______________。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下
CH2=CH2HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得

假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭___________吨、甲烷_________吨，才能满足生产需要。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ·mol-1
（2）2a/Vmol/L
（3）3.0t；4.0t

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  反应N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 （? )

A．a、c两点的反应速率：a>c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的平衡常数：b<c
D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

参考答案：C

本题解析：反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反应是气体体积增大的吸热反应。根据平衡移动原理可知：若要使平衡混合物中NO2的体积分数增大，可以采用减小压强或升高温度的方法。A．a、c两点温度相同。而压强c>a．由于增大压强，物质的浓度增大，所以化学反应速率加快，因此a、c的反应速率：c > a．错误。B．由于压强c > a，压强越大，单位体积内的物质越多，浓度越大。因此a、c两点气体的颜色：a浅c深．错误。C．由题图可在：在相同压强下，温度为T2时平衡混合物中NO2的体积分数比T1大。说明温度T2 >T1。即温度c >b。升高温度化学平衡正向移动，所以化学平衡常数增大。因此b、c两点的平衡常数：b<c。正确。D．由于压强c>a。增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应，即向逆反应方向移动。气体的物质的量减小，单位物质的量的气体的质量增大。因此a、c两点气体的平均相对分子质量：c > a．错误。

本题难度：简单