高考化学知识点整理《无机非金属材料》试题特训（2017年最新版）(六) 2017-08-26 01:23:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列叙述正确的是 [? ] A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强 B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 参考答案：D 本题解析： 本题难度：简单 2、填空题  据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。 （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是?（填序号）。 A．蒸馏法； B．电渗析法； C．冷结法； D．离子交换法；E．反渗透法 （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的?。 （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是?； 如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是?、?、?。 （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：?。 参考答案：（1）CDE （2）蒸发结晶 （3）抑制MgCl2水解，防止生成Mg（OH）2　 氧化（通氯气）　萃取（萃取、分液）　蒸馏 （4）将产物加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥，得到纯钛 本题解析：（1）蒸馏法和电渗析法能耗太高；（2）分离可溶性固体和液体的操作为蒸发结晶；（3）海水中含有Br－和I－，用Cl2可将之氧化为Br2和I2，用萃取法可将Br2和I2从海水中分离出来，然后蒸馏即可将两者分离；（4）所得产物为Ti、MgCl2和Mg的混合物， 利用Ti常温下不溶于酸的性质，可以用稀盐酸将MgCl2和Mg除去。 本题难度：一般 3、选择题  下列物质的俗名与化学式不相符的一组是
选项	化学式	俗名 A Na2SiO3 水玻璃 B CaSO4?2H2O 石膏 C NaNO3?10H2O 芒硝 D CaCO3 石灰石

A．A
B．B
C．C
D．D

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列金属冶炼的反应原理中正确的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
B．MgO+H2Mg+H2O
C．ZnO+CO Zn+CO2
D．2CuO 2Cu+O2↑

参考答案：C

本题解析：制备金属铝是电解Al2O3，制备金属镁是电解MgCl2，制备金属铜是还原CuO，故C项正确。

本题难度：一般

5、填空题  废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

?	Fe3＋	Fe2＋	Zn2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

?
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是__________，其作用是____________________。
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。
（3）由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO? B．NaOH C．Na2CO3? D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。
（6）测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－
①胆矾晶体的纯度为_______________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

参考答案：（1）H2O2（新制氯水等氧化剂，其它合理答案也给分）（1分），将 Fe2+氧化为 Fe3+（2分）
（2）与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去。（2分）
（3）Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O（2分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤（2分）
（5）B（1分），先产生白色沉淀后溶解（1分）（6）①97.00% （2分）②偏高（2分）

本题解析：（1）废旧黄铜加足量稀硫酸，过滤，滤液中含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋,不溶物是铜。试剂X的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以选择绿色氧化剂双氧水。
（2）加入ZnO调节pH=3～4的目的是与H+反应，降低H+浓度，促使Fe3+彻底水解生成 Fe(OH)3沉淀而除去；
（3）根据不溶物是铜，目的是制备胆矾，写出方程式Cu+H2O2+H2SO4 =CuSO4+2H2O；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体应为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤；
（5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]2－，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn(OH)4]2－，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2－溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解；
（6）①2 CuSO4·5H2O? ~? 2Cu2＋? ~? I2? ~? 2S2O32－
1.94×10－3mol? 19.40mL×10－3×0.1000mol·L－1?
胆矾晶体的质量 1.94×10－3mol ×250g·mol－1＝0.485g
胆矾晶体的纯度为0.485g/0.5000g＝97.00%
②因为滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶会使一部分滴定液残留在玻璃壁上，导致滴定过程中消耗更多的滴定液，所以测得的纯度也会偏高。

本题难度：一般

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