1、选择题  下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是?
A．O2 HCl
B．Cl2 H2
C．HCl Cl2
D．CO2 HCl

参考答案：C

本题解析：气体发生装置的选择依据为，反应物状态和反应条件。HCl和Cl2均为固液加热制气体，故答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基薏醌法生产

根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：
（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为?。
（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇代替？?
（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应，除了加催化剂外，还可采取的措施是?。
A．适当加热? B．加压? C．增大工作液中有机溶剂的量
（4）该工艺中“后处理”的目的是?。
（5）该工艺中由35%的H2O2得到70%的H2O2可采取操作方法是?。
（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式为?。

参考答案：每空均2分
（1）100%
（2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得2分）
（3）AB（错选不得分，漏选得1分）
（4）回收RAQ（及HRAQ）及有机溶剂并循环使用。
（5）减压蒸馏（填：蒸馏得1分）
（6）Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  （13分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是?。
（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是?（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是?。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是?。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是?。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是?。
（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0 g漂白粉配制成250 mL溶液，取出25 mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2 ="==" Na2S4O6+2NaI，共消耗20 mL Na2S2O3，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为?。

参考答案：（1）MnO2 + 4HCl（浓）?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O?
（2）① c （1分）?②2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）?
（3）35.75%

本题解析：（1）方程式为MnO2 + 4HCl（浓）?MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（2）①根据反应原理可知，反应需要加热，硫酸是溶液，所以应该选择c装置。
②氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，方程式为2Fe2++Cl2 ="==" 2Fe3++2Cl-。由于生成物是氯化铁，所以要证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应，可以通过检验铁离子来证明。即取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+ ，即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应。
③由于碳酸的酸性强于次氯酸，所以反应中不可能生成CO2，因此方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO3。
④由于氯气有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，即应该在在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。
（3）次氯酸钙和碘化钾反应的方程式为ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O，所以次氯酸钙和Na2S2O3的关系式为Ca(ClO)2～4Na2S2O3。所以25ml溶液中含有次氯酸钙的物质的量是0.1 mol/L×0.02L÷4＝0.0005mol，质量是0.0005mol×143g/mol＝0.0715g，所以质量分数是。

本题难度：一般

4、选择题  当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是
A．滴定后读取标准液体积时仰视
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥
C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

参考答案：D

本题解析：仰视读数，读数偏大，测定结果偏高。B中不影响。C是稀释，消耗碱的体积偏大，测定结果偏高。D中反应还没有达到终点，所以测定结果偏低，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般