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高考化学试题《盐类水解的原理》考点巩固（2017年最新版）(二)
参考答案：C 本题解析：A.氨水是弱碱，PH=11的氨水中，氨水的浓度大于10-3mol/L，盐酸是强酸，PH=3的盐酸溶液，HCl的浓度等于10-3mol/L，等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，c(OH－)>c(H＋)，A项错误；B.根据电荷守恒，醋酸与醋酸钠的PH=7的混合溶液中，c(CH3COO－)=c(Na＋)，B项错误；C.根据物料守恒，在NaClO溶液中，c(Na＋)= c(HClO)+c(ClO－),在NaHCO3溶液中，c(Na＋)= c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，所以c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)，C项正确；D．含有同等浓度的铵根离子的盐中，化学式中含有铵根离子个数越多其浓度越小，硫酸氢铵电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl），D项错误；选C。 本题难度：困难 2、选择题 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 |
参考答案：C
本题解析：A、CH3COOH溶液中根据醋酸根守恒可知，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，故A正确；B、CH3COONa溶液中，CH3COONa
本题难度：困难
3、选择题 常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是
A．pH=2的硫酸溶液
B．pH=2的醋酸溶液
C．0.05mol/L盐酸溶液
D．0.05mol/LNa2SO4溶液
参考答案：D
本题解析：
常温下，酚酞试液的变色范围：8-10,滴入酚酞试液出现红色，说明混合液显碱性。
A、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的硫酸溶液，二者的氢离子和氢氧根恰好完全反应，呈中性，故A不合题意；
B、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的pH=2的醋酸溶液，醋酸过量，混合液显酸性，故B不合题意；
C、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/L盐酸溶液，盐酸过量，混合液显酸性，故C不合题意；
D、向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.05mol/LNa2SO4溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，混合液显碱性，故D符合题意。
考点:考查酸碱中和反应、指示剂的变色范围
点评:本题考查了酸碱中和反应、指示剂的变色范围，难度不大。易错点是涉及到弱酸的PH与酸的浓度的关系，如B项，误以为是酸碱恰好完全反应。
本题难度：一般
4、填空题 (15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp= 。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为 。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有
a．MgO b．Mg(OH)2 c．MgCO3 d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： ；阴极的电极反应式为 。
参考答案：（1）Ksp=c(Mg2+)·c2(OH－) （3分）
（2）Mg2+ + 2H2O 
Mg(OH)2 +2H+（2分）
（3）abc（2分）
（4）MgCl2·6H2O
Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O↑或MgCl2·6H2OMgO + 2HCl↑+5H2O↑（2分）
（5）HCl气流可抑制Mg2+水解（2分）
（6）2Cl
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 已知某溶液中存在
，
，
和
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（ ）
①
②
③
且
④
⑤
A．①④
B．③⑤
C．①②③
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：①正确，此时溶质是氯化铵或氯化铵和氯化氢的混合液。②正确，应该是氯化铵和氯化氢的混合液。③符合电荷守恒，正确。④不符合电荷守恒c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，不正确。氯化铵的水解程度是很小的，因此⑤不正确，答案选C。
本题难度：困难
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的混合溶液中:c(CH3COO-) + c(CH3COOH)<c(Na+)