1、选择题  

其中，(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是（?）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a+b＜n
B．图III可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a+b
D．图II可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

参考答案：A

本题解析：图I中2先达到平衡，说明压强大或温度高，且压强大或温度高，(W)含量减小，平衡逆向进行，故a+b＜n或正反应放热，

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．达平衡过程中，X、Y浓度减小
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14?mo/L

参考答案：A、平衡时X、Y的浓度之比为1：3，X、Y按1：3反应，故X、Y起始浓度之比为1：3，故A正确；
B、平衡时，不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，Y的生成速率表示逆反应少量，Z的生成速率表示正反应速率，Y和Z的生成速率之比为3：2，等于化学计量数之比，处于平衡状态，故B正确；
C、若反应向左进行到达平衡，X、Y浓度增大，故C错误；
D、若向右到达的平衡c1的值最大，平衡时Z的浓度为0.08mol/L，由于Z的浓度开始不是0，故Z的浓度变化小于0.08mol/L，由方程式可知，X的浓度变化量小于0.04mol/L，故c1＜0.14?mo/L，若向左到达的平衡c1的值最小，平衡时X、Y的浓度为1：3，等于化学计量数，可以是Z分解生成，由于X的起始浓度大于0，故0＜c1＜0.14?mo/L，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度为2 mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为
A．80%
B．75%
C．50%
D．25%

参考答案：B

本题解析：
设反应的CO的浓度为ymol·L－1，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始 （mol·L－1）? 2? 6? 0? 0
反应 （mol·L－1）? y? y? y? y
平衡?（mol·L－1）? 2-y? 6-y? y? y
K="y×y/" (2-y)× (6-y) =1，解得 y=1.5
所以CO的转化率为1.5mol·L－1/2mol·L－1×100%=75%，
故选B．

本题难度：一般

4、填空题  （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？?（填“是”或“否”）
（2）充分反应后，?（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？?
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是?
A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
B．N2、H2、NH3的分子数相等
C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
D．容器中的压强不再发生变化